硫酸的教案（精選7篇）
硫酸的教案 篇1
教學目標：
分析濃、稀硫酸的物理、化學性質和用途，掌握SO4 2- 的檢驗方法。
重難點 ：
濃H2SO4的吸水性、脫水性、強氧化性、酸性和濃H2SO4的工業制法。
教法 ：
學生先預習，后師生討論。
教學設計：
一、復習稀硫酸的性質(各寫一個化學方程式)
1、 稀H2SO4的通性
①、稀硫酸和酸堿指示劑作用：
②、稀硫酸和活潑金屬的置換反應：
③、稀硫酸和堿性氧化物的中和反應：
④、稀硫酸和堿的中和反應：
⑤、稀硫酸和某些鹽反應生成新鹽和新酸：(注：生成物之一必須是不溶的)
2、SO42-的檢驗方法： 。
二、硫酸的工業制法介紹
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8 SO2 (條件為煅燒)
2SO2 + O2 = 2SO3 (條件為V2O5作催化劑、500 0C)
SO3 + H2O = H2SO4 (在吸收塔內用濃H2SO4 吸收)
工業生產設備： 沸騰爐、氧化室 、吸收塔。
三、濃硫酸的特性：
⒈ 濃硫酸的物理性質：
⒉ 濃硫酸的吸水性：
⒊ 濃硫酸的脫水性：
⒋ 濃硫酸的強氧化性：
Cu + 2 H2SO4(濃) = CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O (加熱)
C + 2 H2SO4 (濃)= CO2 + 2 SO2 ↑ + 2H2O (加熱)
S + 2 H2SO4 (濃)= 3 SO2 ↑ + 2 H2O (加熱)
2P + 5 H2SO4 (濃)= 2 H3PO4 + 5 SO2 ↑ + 2 H2O (加熱)
分析上述四個反應中化合價的變化，辨認氧化產物、還原產物。
⒌ 濃硫酸的酸性：
2 Fe + 3 H2SO4(濃) +3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 SO2 ↑ + 6 H2O (加熱)
( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( )
小結：上述反應中怎樣辨認氧化性、酸性?
四、濃H2SO4使Fe 、Al 、Co 、Ni 等鈍化，加熱條件下，能繼續反應。
五、練習題
1、下列各組氣體中，能用濃硫酸干燥的是( )
A、H2S HCl CO2 B、H2 HCl CO2 C 、CO2 SO2 NH3 D、 O2 H2S CO2
2、關于硫化氫氣體敘述不正確的是( )
A 、 有劇毒 B 、 又臭雞蛋氣味 C 、 可排入大氣 D 、是大氣污染物
3、關于硫的敘述不正確的是( )
A、俗稱硫磺 B 、不溶于水 C 、 密度比水小 D、易溶于CS2
4、為了檢驗SO2中是否有CO2氣體雜質，下列操作正確的是( )
A、先通入水中，再通入澄清石灰水中 B、通入品紅溶液 C、通入酸性KMnO4溶液，在通入澄清石灰水中 D、通入澄清石灰水中
5、發現氧氣的科學家是( ) A、拉瓦錫 B、舍勒 C、普利斯特里 D，門捷列夫
6、下列物質無毒的是( ) A、NaNO3 B 、HPO3 C、 BaSO4 D 、 P4
7、要使溶液中的Ba2+ Al3+ Cu2+Mg2+ Ag+等離子逐一沉淀出來，選擇試劑及加入順序正確的是( )A、H2SO4→HCl→H2S →NaOH→CO2 B、HCl→H2SO4→H2S→NaOH→CO2 C .NaCl→Na2SO4→Na2S→NaOH→CH3COOH D. NaS→Na2SO3→NaCl→NaOH→HCl
8某稀酸B與鹽A反應，生成無色有刺激性氣味的氣體C，C可以與NaOH反應生成A，C氧化成D，D溶于水生成B，則A?D的化學式為：A▁ B▁ C▁ D▁。. C與NaOH反應的化學方程式為：▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁。
9、有一白色粉末X，進行如下圖的實驗：
適量NaOH 加BaCl2 白色 加HCl 沉淀
氣體 ② 溶液 ③ 沉淀 ④ 溶解
① 加H2SO4 加溴水 溴水 加BaCl2 白色
X 加熱、濃縮、蒸發 ⑤ 褪色 ⑥ 沉淀
由以上實驗現象及結果推測： (1)X的名稱及化學式。▁▁▁▁▁▁▁▁▁
(2)寫出①、②、③、④、⑤、⑥各步反應的化學方程式。
10、有一種不溶于水的固體物質A，A與H2反應生成化合物B，A與O2反應生成化合物C,B與C都是溶于水形成酸性溶液的氣體，這兩種氣體反應后生成固體物質A，將A于鐵粉混合后加熱，生成不溶于水的黑色物質D，D溶于鹽酸，產生氣體B，B能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，用化學式表示出A、B、C、D各是什么物質。
11、三元素A、B、C,最外層電子數之和為17，質子數之和為31，A與B同周期相鄰，B與C同主族相鄰，可知A在周期表上位于▁▁周期▁▁族，B的原子結構示意圖是▁▁，A的氫化物與C的氫化物等物質的量反應的化學式為▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁，其中存在的化學鍵▁▁▁▁種。
12、Na2SO3在空氣中會因氧化而變質，反應為;2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4,某學生對一份亞硫酸鈉試樣進行下列實驗，取試樣配成水溶液，將溶液分成三份：一份中加入Br2水，振蕩、溴水褪色;一份中加入濃硫酸，產生有刺激性氣味的氣體;一份中加入用HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產生，同時有氣體生成。根據以上實驗，該學生得出結論：此Na2SO3已變質。請分析該結論是否正確，說明原因。
硫酸的教案 篇2
[教材分析]
課標對這部分的要求通過實驗了解氮、硫非金屬及其重要化合物的主要性質，認識其在生產中的應用和對生態環境的影響。人教版將它放在了經過第三章金屬及其化合物、第四章非金屬及其化合物前三節的學習，學生已經儲備了不少元素化合物的知識，對于氮和硫的氧化物的污染問題也留有深刻印象。初中學生認識到硝酸是一種強酸，已從物質分類角度了解了酸的通性。對于氫前金屬與鹽酸、稀硫酸反應置換出氫氣的規律非常熟悉。這為研究濃硫酸和硝酸的強氧化性打下堅實的物質基礎和知識支持。
本節課主要通過實驗探究的方式，從氧化還原反應和物質的特性角度去認識和理解硫酸及硝酸的強氧化性，進而引出不同價態的氮元素之間的轉化，對以前所學內容的深化和完善。不僅鞏固《化學1》離子反應、氧化還原反應、物質的量等概念，也為《化學2》形成元素概念和元素周期律提供感性材料。體現了新教材對知識的“螺旋上升”的編排特色。
[教學目標]
知識與技能
（1）鞏固稀硫酸的性質，探究硫酸及硝酸的特性及強氧化性，對金屬與酸的反應形成更全面的認識；
（2）知道硫酸及硝酸的工業用途，形成氮及其化合物相互轉化的知識網絡。 （3）培養學生的實驗觀察、分析思維能力。
過程與方法
（1）通過硫酸與硝酸性質的對比學習，學到類比學習的方法；
（2）通過實驗探究，讓學生經歷發現問題、提出假說、實驗驗證、解決問題的科學探究歷程，學習從現象到本質的推理。
情感態度與價值觀
（1）通過不同濃度酸的反應，讓學生形成“現象與本質”“量變與質變”等
辯證唯物主義觀點；
（2）通過實驗探究過程，體會到學習的過程是漸進的過程，從而激發學生的學習興趣，培養學生嚴謹求實、勇于創新的科學品質。
（3）通過硝酸的用途和學以致用，關注化學的運用及科技的發展，建立對化學的認同感。
[主要教學方法]
實驗探究法、直觀演示法、對比歸納法、集體討論法。
[重點難點]
重點：硫酸及硝酸的氧化性
難點：自主地探究濃硫酸、硝酸的強氧化性的活動
[教學準備]
教師準備：
鐵架臺、酒精燈、試管、導氣管，小燒杯、玻璃棒；蔗糖固體、品紅試液、硝酸鈉溶液、硫酸鈉溶液、濃硫酸、稀硫酸、稀硝酸、銅絲、氫氧化鈉溶液。
學生準備：
預習本節所學內容，并能通過看書提出疑惑的問題； 準備筆記本、書本、筆。
[課前教學效果分析]
對于硫酸的通性，在初中學生已學過，難度并不大。對于濃硫酸的吸水性和脫水性，在初中學生雖有了解，但比較淺顯，濃硫酸的脫水性實驗也未做過，二者的區別學生并不是太清楚因此，但通過本節課現場實驗演示，學生可直觀看到濃硫酸的吸水性、脫水性實驗，增加記憶強度。
濃硫酸、硝酸的強氧化性對學生來說是陌生的，而且濃硫酸、硝酸與銅、碳的反應不符合學生原有的知識邏輯，為學生掌握這部分內容增加了困難。因此這是教學的重點和難點。但通過試驗及引導性思考會對其反應原理有清楚的認識。
硫酸與硝酸的用途很廣泛，是重要的化工原料，在工農業生產、科研、有機合成等方面有著重要的應用。通過學習，可以開闊學生的視野，加強化學與生產生活的聯系，激發學生學習化學的興趣，可補充相關材料。
[教學過程]
1.教學流程圖
2.教學過程
硫酸的教案 篇3
●教學目標
1.使學生常識性地了解化學科學實驗與化工生產的區別。
2.使學生對于如何提高化工生產的綜合經濟效益有一個常識性的認識。
3.通過課堂討論培養學生分析問題和解決問題的能力。
●教學重點
以硫酸工業為例對化工生產中如何提高經濟效益的討論。
●教學難點
關于選擇硫酸廠廠址的課堂討論。
●教學方法
討論、自學、講解等。
●課時安排
共一課時
教具準備
投影儀、膠片
●教學過程
［引言］前一節我們學習了硫酸生產的原料、流程和典型設備，并著重討論了二氧化硫接觸氧化反應的最佳工藝條件。確切地說，這僅僅是模擬化工生產。要想真正將化學實驗結果應用到實際生產，必須在遵循科學原理的基礎上著重考慮綜合效益，即要求最大限度地提高勞動生產率、降低成本、保護生態環境，為國民經濟部門提供質優價廉的化工產品。這同科學實驗是不同的，在科學實驗中，為了探索某個重要的原理或實現某個重要反應，有時可以不惜花費大量的時間和資金。下面，我們就以硫酸工業為例討論在化工生產中的綜合經濟效益問題。
［板書］第二節 關于硫酸工業綜合經濟效益的討論
［講解］根據綠色化學和可持續發展的要求，一個現代化的化工企業，應該朝著無廢物排出的“封閉式生產”的方向努力。那么工業生產上如何實現上述要求呢？這是工業生產需要考慮的第一個問題。
［板書］一、環境保護與綜合利用原料
［講解］在化工生產中某一生產部門產生的三廢，即廢氣、廢液、廢渣，往往可能是其他生產部門有用的原料。
［提問］硫酸工業生產中產生哪些廢物？這些廢物又如何處理呢？
［學生回答］
［教師小結］硫酸生產的第三階段，即三氧化硫的吸收階段從吸收塔中排出含少量二氧化硫的廢氣。黃鐵礦礦粉在沸騰爐中燃燒后產生大量廢渣。爐氣的凈化、干燥過程中產生廢液。
［講解］這些廢物若隨意排放，不僅會造成嚴重的環境污染，影響人民身體健康，破壞生態平衡，不符合綠色化學和可持續發展的要求，而且還會造成某些原料的浪費，不利于降低生產成本，也不利于節約資源的要求。因此，在建設硫酸生產車間時，必須同步建設處理“三廢”的設施，盡可能地將三廢變成有用的副產品，實行綜合利用。同時使“三廢”的排放符合國家標準。
［引導］我們首先來看一下硫酸生產中“廢氣”的處理。
［投影］硫酸生產中尾氣的處理
［講解］硫酸生產中尾氣的處理有多種方法，具體采用哪種處理方法，取決于副產品的市場需求、成本核算等實際情況。
［過渡］請同學們完成上述化學方程式。
［教師巡視］
［學生口述化學反應，教師板書］
［板書］1.廢氣處理
①氨水吸收，再用硫酸處理
SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3
(NH4)2SO3＋H2SO4===(NH4)2SO4＋SO2↑＋H2O
②用Na2SO3溶液吸收，然后加熱吸收液
SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3
?2NaHSO3Na2SO3＋SO2↑＋H2O
③用NaOH溶液吸收，再用石灰乳和O2處理
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
Na2SO3＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋2NaOH
2CaSO3＋O2===2CaSO4
［講解］沸騰爐中產生的廢渣一般可作為制造水泥的輔料或用于制磚。若礦渣中含鐵品位高，經處理后作為鐵礦煉鐵，則可獲得更大的經濟效益。
［板書］
［講解］生產中產生的含有硫酸的廢液，經處理后可作為劣質硫酸出售，也可用石灰乳中和制得副產品石膏。
［板書］
Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O
［轉引］許多化學反應是放熱反應，化工生產中若能充分利用反應熱，這對降低生產成本具有重要的意義。
［板書］二、能量的充分利用
［過渡］硫酸工業生產中如何充分利用能量呢？
［師］下面是硫酸生產過程中所涉及的三步反應的熱化學方程式。
［投影］
1.S(s)＋O2(g)===SO2(g);ΔH=－297 kJ/mol
FeS2(s)＋11
4高溫O2(g) 1
2Fe2O3(s)＋2SO2(g);ΔH=－
853 kJ/mol
3.SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l);ΔH=－130.3 kJ/mol
［師］很明顯，上述反應均為典型的放熱反應，假如我們能把這些熱量充分利用，有什么重要的意義呢？
請大家看以下投影資料。
［投影并講解］硫酸生產過程中要消耗大量的能量。例如，開動機器設備(礦石粉碎機、運輸裝置、鼓風機、泵等)需要電能，維持接觸氧化適宜的溫度(400℃～500℃)需要熱能。由于硫酸生產過程中三個化學反應都是放熱反應，可以充分利用這些反應放出的熱能以降低生產成本。例如，在沸騰爐旁設置“廢熱”鍋爐，產生蒸氣來發電；在接觸室中設熱交換裝置，利用SO2氧化為SO3時放出的熱來預熱即將參加反應的SO2和O2，使其達到適宜的反應溫度。據測算，生產1 t硫酸約需消耗100 kW·h的電能，而相應量反應物在生產過程中放出的反應熱相當于200 kW·h的電能。
［講解］以上資料顯示：硫酸生產中如能充分利用“廢熱”，則不僅不需要由外界向硫酸廠供應能量，而且還可以由硫酸廠向外界輸送大量的能量。
［板書］若充分利用“廢熱”，則不僅不需要由外界向工廠供能，而且還可以由工廠向外界供能。
［過渡］以上我們實際上是從物質和能量的充分利用討論了工業生產的綜合經濟效益問題。下面我們討論硫酸生產規模和廠址的選擇問題。
［板書］三、生產規模和廠址選擇
［講解］現代化工生產一般要求有較大的規模。因為大型化生產可以降低單位產量投資，便于熱能的綜合利用和提高勞動生產率，因而總的經濟效益較大。
［投影］據報道，國外一套年產40萬噸的硫磺制硫酸裝置比年產20萬噸的裝置成本降低14%；我國一套年產10萬噸的黃鐵礦制酸裝置比年產3萬噸的裝置成本降低23%。
［小結］考慮我國的實際情況，有關部門主張，在一般情況下，應發展年產4萬噸以上的制硫酸裝置。
［板書］1.生產規模——年產4萬噸以上。
［過渡］化工廠廠址選擇是一個復雜的問題，它涉及原料、水源、能源、土地供應、市場需求、交通運輸和環境保護等諸多因素。
［投影］影響化工廠選址的部分因素：
［過渡］為什么要考慮上述那么多的因素呢？請大家以硫酸廠廠址選擇為例予以說明。 ［提示大家閱讀課本最后兩個自然段進行回答］
［學生閱讀完有關內容后回答］硫酸是一種腐蝕性液體，不能像普通固體化工產品那樣可以較多地貯存，需要隨產隨銷。硫酸的運輸費用比較高。據估算1 t H2SO4的運價約為同質量黃鐵礦礦石的三倍。這樣就決定了硫酸廠靠近消費中心比靠近原料產地更為有利。因此，考慮到綜合經濟效益，硫酸廠廠址離硫酸消費中心不能太遠。在決定建廠規模時，可以考慮在消費中心建廠規模大些，在邊遠或硫酸用量不多的地區，建廠規模小些。
環保問題是硫酸廠選址的另一個重要因素。硫酸廠對環境的污染是比較嚴重的。限于當前的技術水平，即使十分注意“三廢”處理，也難以達到較高的環保要求。因此，硫酸廠不應建在人口稠密的居民區和環保要求高的地區。
［教師總結板書］2.廠址選擇——原料、水源、能源、交通、土地供應、市場需求等。 ［過渡］運用我們剛才學過的知識討論兩個問題。
［投影］
1.在以下條件下，你認為A城市該不該建硫酸廠？
(1)A城市郊區有豐富的黃鐵礦資源，水源、能源充足，交通方便。
(2)A城市需使用硫酸的工業不多，而離它遠的B城市卻是一個消耗硫酸甚多的工業城市。
(3)A城市是一個風光秀麗的旅游城市，對環境保護的要求甚高，而且土地價格較貴，土地供應緊張。
［學生討論回答］
［講解］我們對三個條件要全面分析：第一個條件有利于在A城市建硫酸廠；第二個條件從市場需求和運輸成本考慮，在A城市建廠不如在B城市建廠；第三個條件從根本上否定了在A城市建廠的設想。因為一個風光秀麗的旅游城市，對環保的要求一定很高。而且該地的土地價格也較貴。如果在該地建污染比較嚴重的硫酸廠，必然破壞旅游資源，得不償失。所以應該在B城市建硫酸廠，再運輸少量硫酸到A城市供應生產的需要，這樣的資源配置比較合理。
［投影］
2.有人建議在C地建一個大型磷肥廠，并配套建一個大型硫酸廠。分析以下情況，判斷此建議是否合理。
(1)C地是重要的農業區，需消耗大量的肥料。
(2)C地有豐富的磷灰石礦藏，水源、能源充足，土地價格較低，土地供應充足，交通
方便。
(3)磷肥是由磷灰石［有效成分是Ca3(PO4)2］與H2SO4作用制得的，制造磷肥需消耗大量的硫酸。
(4)C地無磷肥廠和硫酸廠，在相鄰的D地有豐富的黃鐵礦資源。
［學生討論回答］
［講解］題設有四個條件。第一個條件說明C地對于肥料有很大的市場需求。第二個條件指出C地有豐富的磷礦資源，而且其他條件也很優越，適于建大型磷肥廠。第三個條件指出制造磷肥需消耗大量硫酸，暗示建磷肥廠必須配套建硫酸廠。第四個條件指出該地無硫酸廠，而鄰近的D地有豐富的黃鐵礦資源，通過運輸黃鐵礦的方式在C地建硫酸廠是可行的。所以在C地建一個大型磷肥廠，并配套建一個大型硫酸廠的建議是正確的。
［布置作業］習題一、2、3 二、1
●板書設計
硫酸的教案 篇4
教學目標
知識技能：
1、了解氨的物理性質，掌握氨的化學性質、銨鹽的化學性質
2、學會銨離子的檢驗方法
3、學會氨氣的實驗室制取、收集、檢驗的方法。
過程與方法：
通過實驗的觀察和分析，培養觀察能力、思維能力和應用化學實驗發現學習新知識的能力
情感、態度和價值觀
1、通過新聞報道，培養學生的環保意識。
2、不斷引導學生發揮主觀能動性，自行歸納、整理知識線索，交流學習方法，培養創新精神。
教學重點難點
氨和銨鹽的化學性質,實驗室制氨的化學反應原理。
教學過程設計
20xx年4月20日上午10時，杭州市一制冷車間發生氨氣泄露事故，整個廠區是白茫茫一片，寒氣逼人，方圓數百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進入廠區呼吸都感到困難……
1、為什么廠區內會寒氣逼人？
2、從本則報道中你能總結出氨氣的哪些性質？
3、如何吸收泄露而彌漫在空氣中的氨氣？
噴泉實驗現象及原因：
討論：水不能充滿整個燒瓶，原因可能有哪些?
實驗注意事項：
思考：CO2 溶于水是1：2能否用水作為吸收劑完成噴泉實驗？如果用NaOH溶液能否完成？
下列氣體和溶液組合能進行噴泉實驗嗎？若能，水面能上升到滿嗎？為什么？你能從中得到什么規律？
氣體：HCl CO2 CO2 NO2 Cl2 NH3
液體：H2O H2O KOH KOH NaOH HCl
氨水呈弱堿性原因 ：
氨水成份：分子： 離子：
液氨與氨水的比較
液氨 氨水
物質成分
粒子種類
主要性質
存在條件
化學性質：
(1) 與水反應：NH3+H2O—
【實驗】用兩根玻璃棒分別在濃氨水和濃鹽酸里蘸一下，然后將這兩根玻璃棒接近（不要接觸），觀察發生的現象。
【思考】濃氨水與濃硝相遇及濃氨水與濃硫酸相遇是否有相同的現象？及用氨水吸收CO2的方程式
(2)跟酸的反應：
NH3+HCl— NH3+HNO3— NH3+H2SO4—
(3) 鹽+NH3H2O——堿+鹽（兩者發生復分解反應）：
例：NH3H2O+MgCl2==== NH3H2O+Al2(SO4)====
（2）銨鹽受熱易分解
NH4Cl ==== NH3↑ + HCl↑
（NH3 +HC l= NH4Cl）
NH4HCO3 ==== NH3↑+H2O +CO2↑
NH4Cl的分解類似碘的升華，但兩者變化的本質是不同的，前者是 變化，后者是 變化
在試管中加入少量的NH4Cl固體，再滴加適量的10％NaOH溶液，加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒上靠近試管口。這一實驗的反應實質是什么？
(4) 還原性
與氧氣反應：4NH3+5O2===4NO+6H2O 放熱反應（催化氧化，用于制硝酸
文P87最后一段至P88第一段，思考下列問題：
1、用上什么試劑制備氨氣？如何選擇實驗裝置？
2、用什么方法收集NH3？
4、NH3的實驗室制法
原理：
試劑：
收集方法：
檢驗方法：
根據氨的性質，我們可以歸納出氨的哪些用途呢？
5.氨的用途
［例1］氣體X可能有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一種或幾種組成，已知X通入AgNO3溶液時產生淡黃色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3溶液，若將X通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產生，則有關氣體X的成份的下列說法正確的是( )
①一定含有HBr，可能含有CO2 ②一定不含CO2 ③一定不含NH3、Cl2、H2S ④可能含有Cl2、CO2。
（A）只有① （B）只有③ （C）①和③ （D）②和③
［例2］關于氨水的敘述中，錯誤的是（ ）
（A）氨水的溶質是NH3H2O
（B）氨水可使酚酞指示劑變紅
（C）氨水中含三種分子和三種離子
（D）氨水中溶質的質量分數越大，溶液密度越小
［例3］由三種相同體積氣體組成的混合氣，依次通過足量的下列4種試劑：飽和的碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、灼熱的氧化銅和過氧化鈉后，氣體體積減小一半（氣體體積均在相同條件下測定且溫度高于水的沸點），這種混合氣體的合理組成是（ ）
（A）NH3、CO、NO （B）HCl、H2、N2
（C）HCl、CO2、CO （D）SO2、N2、CH4
第四節 硫酸、硝酸和氨檢測試題3
一、選擇題：
1：氨氣可以做噴泉實驗，這是利用 （ ）
A、易液化 B、比空氣輕 C、極易溶于水 D、與水起反應
2：下列離子方程式錯誤的是 （ ）
A、氨氣通入稀硫酸 NH3+H＋=NH4＋
B、稀燒堿溶液和氯化銨溶液混合 NH4＋+OH-=NH3H2O
C、碳酸氫氨和濃燒堿溶液混合 NH4＋+OH-=NH3↑+H2O
D、Cl2和水反應 Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-
3：可以在實驗室制取氨氣的方法是 （ ）
A、在濃氨水中加固體NaOH B、混合NH4Cl溶液和NaOH溶液
C、加熱分解NH4Cl晶體 D、加熱消石灰和NH4Cl的固體混合物
4：下列實驗操作中所用儀器一般要求干燥的是 （ ）
A. 配置一定物質的量濃度的溶液時所用的容量瓶
B. 用氯化銨和熟石灰混合時所用的試管
C. 用氯化鈉和濃硫酸反應制氯化氫的燒瓶
D. 做噴泉實驗用來收集氨氣的燒瓶
5：下列反應中，NH3既顯還原性，又顯堿性的是 （ ）
A、3Mg+N2 Mg3N2 B、2NH3=3H2+N2
C、3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O D、8NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2
6：下列實驗操作中所用儀器一般要求干燥的是 （ ）
E. 配置一定物質的量濃度的溶液時所用的容量瓶
F. 用氯化銨和熟石灰混合時所用的試管
G. 用氯化鈉和濃硫酸反應制氯化氫的燒瓶
H. 做噴泉實驗用來收集氨氣的燒瓶
7：能把Na2SO3、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四種無色溶液區別開的一種試劑是（必要是可加熱）
A、Ba(OH)2 B、KOH C、NaOH D、AgNO3
8：鑒別三瓶濃酸：HCl、H2SO4、HNO3可選用的試劑是( )
A.BaCl2溶液 B.AgNO3溶液
C.Cu片 D.CuO粉末
9：在下列反應中，HNO3既能表現氧化性又能表現酸性的是( )
A.H2S和HNO3反應 B.FeO和HNO3反應
C.CuO和HNO3反應 D.HNO3受熱分解
10.在下列變化中，吸收能量的是（ ）。
（A）氨氣液化為液氨 （B）磷與氧氣化合成五氧化二磷
（C）液氨汽化為氨氣 （D）氨在催化劑存在的情況下與氧氣反應
11：四支試管分別充滿O2、NO2、Cl2、NH3四種氣體，把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中，發生的現象如下圖所示，其中充滿Cl2的試管是（ ）。
12.下列氣體不能用H2SO4干燥的是 （ ）
A. CO2 B.NH3 C. SO2 D. HC1
13.關于氨的下列敘述中，錯誤的是 （ ）
A.氨易液化，因此可用來作制冷劑
B.氨易溶解于水，因此可用來作噴泉實驗
C.氨極易溶解于水，因此氨水比較穩定（不容易分解）
D.氨溶解于水顯弱堿性，因此可使酚酞試劑變為紅色
14.有關氨氣的實驗較多，下面對這些實驗的實驗原理的分析中，正確的是 （ ）
A.氨氣極易溶解于水的性質可以解釋氨氣的噴泉實驗
B.氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應實驗
C.銨鹽的水溶性大是實驗室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨氣的原因
D.NH3H2O的熱不穩定性可以解釋實驗室中用加熱氨水的方法制取氨氣
15.將濕潤的紅色石蕊試紙放在進行下列實驗的試管口，試紙變藍色的有 （ ）
A.加熱濃氨水 B.加熱NH4Cl固體
C.加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物 D.加熱飽和NH4Cl溶液
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案
16：在標況下，1L水溶解了300L氨氣，所得氨水密度為0.92g/mL，此氨水中溶質質量分數為 ，物質的量濃度為
17：實驗室制取氨氣通常用的藥品是 ，化學方程式 收集氨氣的試管口處放一團棉花的 ，要制得干燥的氨氣時，使氨氣通過 。
18：舞臺上的幕布與布景多是用濃氯化銨溶液浸泡過而制成，可以防火，其原因是 。
19：一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－、I－、NO3－、CO32－、SO42－離子，取該溶液進行以下實驗：
（1）取pH試紙檢驗，表明溶液呈酸性。排除__________離子的存在。
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及數滴新制氯水，經振蕩后CCl4層呈紫色，排除__________離子的存在。
（3）另取部分溶液逐漸加入少量NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變為堿性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產生，則可排除__________離子的存在。
（4）取上述部分堿液加碳酸鈉溶液，有白色沉淀產生，證明__________離子的存在，又排除__________離子的存在。
（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，根據上述實驗事實確定：
①該溶液中肯定存在的離子是_______________；
②肯定不存在的離子是______________________；
③還不能確定是否存在的離子是__________________________________。
20：由二氧化氮、氨、氧氣組成的混合氣體，在標準狀況下占有的體積是22.4L，通過過量的稀硝酸充分吸收后，溶液質量增加了35.8g，氣體體積縮小至2.24L（已折算成標準狀況）。試通過計算求出原混合氣體中各氣體的體積分數。
第十課時答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 C CD AD BD D FH A C B C C B C AD AC
16.
17. NH4Cl , Ca(OH)2 ; 2NH4Cl+Ca(OH)2△==== CaCl2+2H2O+2NH3↑; 目的: 防止對流,提高集氣的速度;堿石灰
18.受熱分解,降溫
19. (1)CO32-(2) NO3-(3) Mg2+ Al3+ (4)Ba2+, SO42- (5)①NH4+,I-, Ba2+ ; ②CO32-, NO3-, Mg2+, Al3+, SO42- ③ K+,Na+,Cl-
硫酸的教案 篇5
教學準備
1.教學目標
1.掌握氨和銨鹽的性質、用途
2.學會氨的實驗室制法
2.教學重點/難點
教學重點：
氨和銨鹽的化學性質
教學難點：實驗室制氨的化學反應原理
3.教學用具
燒杯、燒瓶、鐵架臺、滴管、導管、玻璃棒、試管、酒精燈、酚 酞試液、棉花、試管夾、NH3、HCl、NH4Cl、Ca（OH）2
4.標簽
教學過程
新課導入
[新聞導課]
杭州市一制冷車間發生氨氣泄漏：
20xx年4月20日上午10時，杭州市一制冷車間發生氨氣泄漏事件，整個廠區是白茫茫的一片，方圓數百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進入廠區呼吸都感到困難。廠區內寒氣逼人。市消防中心接到報案后立即制定方案，出動上百名消防隊員，十余量消防車…。
[問題]
1、為什么在氨氣泄漏時工廠里會寒氣逼人？
2、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣？
3、被圍困在污染區的群眾怎樣做才能保證不吸入氨氣？
[板書]二、氨
1、NH3的物理性質：
[展示]一瓶氨氣：無色，有刺激性氣味，密度＜空氣，易液化，可作致冷劑。
[實驗4-9] 成功關鍵：燒瓶干燥、密封。
現象：形成紅色噴泉。證明：氨極易溶于水,水溶液顯堿性。
[講解]：體積的水約溶解700體積的氨氣，氨的水溶液叫做氨水。
[板書] 在通常狀況下，氨是無色氣體，有刺激性氣味，比空氣輕。氨易液化，極易溶于水。
[過渡]氨的水溶液是堿性的，但其中的水是中性的，氨分子也沒有氫氧根離子。氨水為什么會顯堿性呢？
[板書]2、氨的化學性質：
（1）NH3與水的反應：
[分析]H2O其中一水合氨很不穩定，受熱會分解 NH3
[板書]NH3＋H2ONH3·H2O＋ NH3↑＋H2O －NH4＋OH
[思考]：分析NH3溶于水存在的過程，討論氨水中的成份：分子、離子。
[板書]（2）NH3與酸的反應：
[ 演示實驗]氨與氯化氫反應
[觀察]現象：大量白煙生成。
[思考]：生產Cl2的化工廠常用濃氨水來檢查生產設備和管道是否漏氣，如有白煙生成，則說明已發生漏氣，這是為什么？
[板書]化學方程式： NH3＋HCl＝NH4Cl
NH3也可與其它酸反應，例：NH3＋HNO3＝=NH4NO3、 2NH3＋H2SO4==（NH4）2SO4
[講解] NH3在一定條件下可于O2、NO、NO2等發生氧化還原反應。
[板書]（3）NH3與O2的反應： 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
[演示實驗]實驗室制取氨氣：
[板書]3、NH3的實驗室制法：
[講解]原理：在實驗室里常用銨鹽和堿加熱的方法來制取NH3。 儀器：固+固加熱（同制氧氣）；收集：排空氣法。
[板書]2NH4Cl＋Ca（OH）2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
儀器：固+固加熱（同制氧氣）；收集：排空氣法。
[提問]：
1 能否濃硫酸干燥NH3？
2 能否使用NH4HCO3、NH4NO3 、NH4Cl？為什么？
3 使用堿石灰代替消石灰有什么優點？
[過渡]氨與酸反應形成氨鹽，我們下面分析氨鹽的性質。
[板書]4、氨鹽
[講述]銨鹽是銨根離子（NH4）和酸根離子組成的化合物。銨鹽都是晶體，能溶于水。 ＋
主要化學性質：
[板書]（1）銨鹽受熱易分解：
[實驗]加熱NH4Cl觀察現象，是否時升華？
[板書]化學方程式：
NH4ClNH4HCO3 NH3↑＋HCl↑、
NH3＋HCl＝ NH4ClNH3↑＋H2O＋CO2 ↑
Na2SO4＋2NH3↑[講解]銨鹽能與堿反應放出氨氣，例：（NH4）2SO4＋2NaOH＋2H2O
[板書]（2）銨鹽與堿的反應：（NH4）2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O
＋[強調]這個性質是一切銨鹽的共同性質，實驗室可利用這個性質來檢驗NH4的存在。
[注意事項]： 實驗條件：濃溶液或固體，加熱。
較稀溶液中銨根離子的檢驗方法：先濃縮，后檢驗。
[板書]5.NH3的用途：
[講述]可用于氮肥工業及其它化工產業上（如：制純堿），制冷劑。
[思考交流]自然界中氮的循環：
[點擊高考試題]
1下面能實現人工固氮的是( )
A.豆科植物根瘤菌 B.用燒堿溶液吸收NO2
C.合成氨車間 D.閃電
解析：選C。豆科植物根瘤菌、閃電均能將游離態的氮轉化成化合態，該過程屬于自然固氮，A、D錯誤；燒堿溶液吸收NO2不屬于氮的固定，B項錯誤；合成氨反應為N2＋3H22NH3，屬于人工固氮，C正確。
2.下列不屬于銨鹽的共同性質的是( )
A.易溶于水 B.與苛性鈉共熱產生NH3
C.都是晶體 D.受熱分解都產生NH3
解析：選D。銨鹽都是晶體，均易溶于水，與NaOH共熱都能發生NH4+＋OH－NH3↑＋H2O而產生NH3；部分氧化性酸對應的銨鹽受熱分解，發生氧化還原反應，不產生NH3。如NH4NO3。
3.為了更簡便地制取干燥的NH3，下列方法中適合的是( )
A.NH4Cl與濃H2SO4混合共熱，生成的氣體用堿石灰進行干燥
B.N2＋3H22NH3，用燒堿進行干燥
C.加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥
D.加熱NH4HCO3，氣體用P2O5干燥
解析：選C。A選項中的兩種物質反應不生成氨氣，B選項在一般的實驗室中是不能實現的，C選項利用了濃氨水的揮發性，同時可選用堿石灰干燥，D選項中的P2O5是不可以干燥氨氣的。
硫酸的教案 篇6
本節內容選自人教版高中化學必修1第四章第四節的第二部分《硫酸和硝酸的氧化性》，本節知識用時一課時。本節課的授課對象主要是高一上普通班的學生。
一、 教學設計思路分析
1、 教材分析
本節課的地位和作用：課標對這部分的要求通過實驗了解氮、硫非金屬及其重要化合物的主要性質，認識其在生產中的應用和對生態環境的影響。人教版將它放在了經過第三章金屬及其化合物、第四章非金屬及其化合物前三節的學習，學生已經儲備了不少元素化合物的知識，對于氮和硫的氧化物的污染問題也留有深刻印象。初中學生認識到硝酸是一種強酸，已從物質分類角度了解了酸的通性。對于氫前金屬與鹽酸、稀硫酸反應置換出氫氣的規律非常熟悉。這為研究濃硫酸和硝酸的強氧化性打下堅實的物質基礎和知識支持。
本節課主要通過實驗探究的方式，從氧化還原反應和物質的特性角度去認識和理解硫酸及硝酸的強氧化性，進而引出不同價態的氮元素之間的轉化，對以前所學內容的深化和完善。不僅鞏固《化學必修1》離子反應、氧化還原反應、物質的量等概念，也為《化學必修2》形成元素概念和元素周期律提供感性材料。體現了新教材對知識的“螺旋上升”的編排特色。
教學重點：
硫酸及硝酸的氧化性。
教學難點：硫酸及硝酸的氧化性。
2、學情分析
本節課的對象是高一學生，他們在初中時已經學習過濃硫酸與硝酸的物理性質，在這兒只需讓學生在課前復習即可。
學生在初中就已經接觸過稀硫酸，但是本節所介紹的濃硫酸的一些性質與稀硫酸還有很大的區別。比如濃硫酸的強氧化性表現在+6價的硫元素上，可與銅，碳單質反應生成二氧化硫；而稀硫酸的氧化性表現在氫離子上，與活潑的金屬反應放出氫氣。因此，在此應慢慢引導學生加以理解并予以區別。
高一學生，在學這節時已經具備了一些鑒別物質的能力，所以對于濃硫酸與碳的反應，可以讓學生自己去設計實驗，鑒別產物。這樣，不僅可以鞏固知識，還可以鍛煉學生的邏輯思維，培養其實驗能力。
對于硝酸在這節要講的氧化性，學生是陌生的。做好相關實驗以及與硫酸的對比學習，還有濃稀硝酸的對比學習是突破的重點。
二、教學方案設計
1、 教學目標
知識與技能：
1、鞏固稀硫酸的性質，探究硫酸及硝酸的特性及強氧化性，對金屬與酸的反應形成更全面的認識，
2、知道硫酸及硝酸的工業用途，形成氮及其化合物相互轉化的知識網絡，
3、培養學生的實驗觀察、分析思維能力。
過程與方法：
1、通過硫酸與硝酸性質的對比學習，學到類比學習的方法，
2、通過實驗探究，讓學生經歷發現問題、提出假說、實驗驗證、解決問題的科學探究歷程，學習從現象到本質的推理。
情感、態度與價值觀：
1、通過不同濃度酸的反應，讓學生形成“現象與本質”“量變與質變”等辯證唯物主義觀點，
2、通過實驗探究過程，體會到學習的過程是漸進的過程，從而激發學生的學習興趣，培養學生嚴謹求實、勇于創新的科學品質，
3、通過硝酸的用途和學以致用，關注化學的運用及科技的發展，建立對化學的認同感。
2、 教學方法
問題解決法、討論法、講授法、實驗法指導教學。
3、 教學過程
硫酸的教案 篇7
【學海導航】
1.知道工業生產硫酸的基本原理，了解濃硫酸的特性和硫酸的應用以及硫酸生產過程中產生的廢氣對環境的污染
2.認識幾種常見的硫酸鹽及其用途。
3. 了解硫酸的物理性質、硫酸的通性；
掌握濃硫酸的特殊性：吸水性、脫水性、強氧化性。
了解硫酸的用途；
掌握濃硫酸的特殊性：強氧化性。
【主干知識】
一、硫酸的工業制法
古代：
目前工業：接觸法制硫酸
（1）接觸法制硫酸的生產階段、典型設備、反應原理、歸納完成下表：
三階段 1.造氣 2.接觸氧化 3.SO3的吸收
三設備
三反應
注意事項
（2）尾氣的吸收。通常工業上是用氨水來吸收SO2，其反應式為：SO2+2NH3H2O=(NH4)2SO3+H2O,(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3,
二、硫酸的性質
（1）硫酸的物理性質
純硫酸是無色油狀的液體，沸點高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時放出大量的熱。
（2）硫酸的化學性質
1、吸水性：H2SO4＋nH2O＝＝H2SO4nH2O
〖注意“水”可以是混合氣體中的水蒸氣，也可以是結晶水合物中的結晶水！
2、脫水性：濃硫酸可以使有機化合物中的H、O元素按H2O的組成從有機物中“脫離”出來，結合成水分子。如：C12H22O11(蔗糖)＝＝12C＋11H2O，所以濃硫酸對有機物有強烈的腐蝕作用。
※如果皮膚上不慎沾上濃硫酸，正確的處理方法是 。
對比吸水性和脫水性的區別。
3、強氧化性：
a冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化。
b活潑性在H以后的金屬也能反應（Pt、Au除外） Cu+H2SO4(濃)====CuSO4+SO2↑+2H2O
c與非金屬反應：C+2H2SO4(濃)====CO2↑+2SO2↑+2H2O
d 能與其他還原性物質反應
2.硫酸鹽
名稱 俗稱和成分 顏色 名稱 俗稱和成分 顏色
硫酸鈣 石膏CaSO42H2O
熟石膏2CaSO4H2O 白色 硫酸鋇 重晶石BaSO4 白色
硫酸亞鐵 綠礬FeSO47H2O 綠色 硫酸鈉 芒硝Na2SO410H2O 白色
硫酸銅 膽(藍)礬CuSO47H2O 藍色 硫酸鋅 皓礬ZnSO47H2O 白色
三、硫酸的用途
（1）制磷肥、氮肥等肥料，也可用于除銹，還可制實驗價值較大的硫酸鹽等；
（2）利用其吸水性，在實驗室濃硫酸常用作 劑；
（3）利用濃硫酸的高沸點、難揮發性，常用作制取各種揮發性酸，如： 氣體；
（4）利用其脫水性，常用作脫水劑。
【精彩例題】1、用實驗驗證炭和濃硫酸反應的產物。
（1）如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是（填各接口字母）：
（2）實驗中哪些現象能分別證明產物中有水、二氧化硫和二氧化碳？
（3）盛品紅試液的試劑瓶為什么要用兩次？
（4）在濃H2SO4跟木炭、濃H2SO4跟銅的兩個反應中，是否利用濃H2SO4的同一性質？
【鞏固練習】
1.工業上常用稀硫酸清洗鐵表面的銹層，這是利用硫酸的 （ ）
A、 強氧化性 B、不揮發性 C、酸性 D、吸水性
2.50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質的量
A、小于0.45mo1 B、等于0.45mol
C、在0.45mol和0.9mol之間 D、大于0.9mo1
3.下列關于硫酸性質的描述中，正確的是
A、濃H2SO4有氧化性，稀H2SO4無氧化性
B、由于濃H2SO4具有脫水性，所以可用做干燥劑
C、稀H2SO4與銅不反應，但濃H2SO4在加熱條件下可與銅反應
D、在受熱的情況下濃硫酸也不與鐵、鋁發生反應
4.在下述反應中，濃H2SO4既表出現氧化性，又表現出酸性的是
A、C＋H2SO4 B、H2S＋H2SO4
C、NaCl＋H2SO4 D、Cu＋H2SO4
5.下列離子方程式中，不正確的是
A、氫氧化銅與硫酸反應：Cu(OH)2＋2H＋＝＝Cu2＋＋2H2O
B、鐵與稀硫酸反應：2Fe＋6H＋＝＝2Fe3＋＋3H2↑
C、氯化鋇溶液與硫酸反應：Ba2＋＋SO42—＝＝BaSO4↓
D、氧化銅與硫酸反應：CuO＋2H＋＝＝Cu2＋＋H2O
6、下列關于亞硫酸、濃硫酸的敘述中，正確的是
A、它們都是酸，彼此不發生化學反應
B、兩種酸中，硫元素都既有氧化性，又有還原性
C、兩種酸在空氣中都很穩定
D、按上述順序，硫元素的氧化性增強，還原性減弱
7.向鹽酸中加入濃H2SO4時，會有白霧生成，不是導致產生該現象的原因的是（ ）
A、濃H2SO4脫水性能 B、濃H2SO4具有吸水性
C、鹽酸具有揮發性 D、氣態溶質的溶解度隨度隨溫度的升高而降低
8.通常情況下能共存且能用濃硫酸干燥的氣體組是 （ ）
A SO2、Cl2、H2S B O2、H2、SO2 C CH4、H2、Cl2 D CO、SO3、O2
9.區別濃H2SO4和稀H2SO4，既簡單又可靠的方法是 （ ）
A、各取少許溶液分別放入銅片` B、分別與石蕊試液作用
C、用玻璃棒各蘸少許液涂在紙上 D、各取少許溶液分別放入鋁片
10.放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中該溶質的濃度會變大的是（ ）
A 濃硫酸 B 氫氧化鈉 C氯水 D氯化鈉
11.將綠礬晶體加強熱，除生成水蒸氣以外，還發生如下反應：
2FeSO4======Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如將生成的混合氣體通過BaCl2溶液，應發生的現象有
A、一定產生BaSO4沉淀 B、一定產生BaSO3沉淀
C、一定有SO2逸出 D、一定有SO3逸出
12、為方便某些化學計算，有人將98％濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是
A、H2SO41/9H2O B、H2SO4H2O
C、H2SO4SO3 D、SO310/9H2O
13.100g濃度為18mol/L，密度為ρ(g/cm3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水中的體積為
A、小于100mL B、等于100mL
C、大于100mL D、等于100/ρmL
14、將三氧化硫溶解在濃硫酸中所得到的混合物被稱為“發煙硫酸”，通常以三氧化硫的質量分數表示其組成。今有1LSO3的質量分數為30％的發煙硫酸（密度為1.95g/cm3），要把它稀釋成H2SO4的質量分數為95％的濃硫酸，需加水的體積約為（提示：S元素守恒）
A、120mL B、180mL C、240mL D、300mL
13.工業制CuSO4時，不是直接用銅跟濃H2SO4在加熱條件下反應，而是將銅絲浸入稀H2SO4中，再不斷由容器下部吹入細小的空氣泡。請從原料的用量以及環境保護的角度說明這樣做的好處是① _____________________________________ ，
②_____________________________________________________。
13.（12分）下列實驗事實或實驗現象，反映了硫酸的哪些性質。
（1）在工業上可用鐵制槽車或鋁制槽車運輸濃硫酸
（2）濃硫酸與甲酸共熱可制備一氧化碳
（3）實驗室用鋅粒和稀H2SO4反應制備氫氣
濃硫酸使硫酸銅晶體由藍變白_________________.
22. (1)在硫酸工業生產中，我國采用黃鐵礦為原料 生產SO2，反應的化學方程式為： ，該反應在 中進行。
(2)為了有利于SO2的轉化為SO3，且能充分利用熱能，采 用 了多層催化劑間有熱交換器的接觸室(見右圖)。按此密閉體系中氣體的流向，則C處流出的氣體為 ，A、B、C三處氣體的溫度由高到低的順序為 。
(3)在吸收塔中用 吸收SO3，從吸收塔上部導出的氣體再次通入 ，進行第二次氧化，再進行一次吸收后將尾氣中很少的SO2凈化回收，以防污染大氣。
16.向銅片中加入115mL某濃度的硫酸，在加熱條件下反應，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應，收集到2.24L（標準狀況）氣體。過濾殘留固體，干燥后稱量，質量減輕了7.5g。求原硫酸的物質的量濃度