九年級化學優秀教案（精選11篇）
九年級化學優秀教案 篇1
教學目標：
根據課程標準，創設活動，讓學生有更多的機會主動地體驗探究過程，在“做科學”的學習過程中，了解制取氣體的一般思路和方法，學習用過氧化氫溶液制取氧氣，培養學生的探究意識和探究能力。
教材分析與處理：
本節內容分兩部分：氧氣的實驗室制法、氧氣的性質。第一課時的教學內容為第一部分，相對較為獨立；從整套教材的編寫上來看，氧氣的實驗室制法是唯一安排的氣體制取的實驗，因此要從探究過程中抽取氣體制取的一般思路和方法。
教學重點：
氧氣的實驗室制法
教學難點：
催化劑
教學思路：
創設情景，初識氧氣，引出氣體的制取→了解氣體制取的一般步驟，探究用過氧化氫溶液制取氧氣的儀器裝置和反應條件→制取并收集一瓶氧氣→嘗試設計其他的制氧裝置。
教學用具：
試管（3只）、酒精燈、錐形瓶、長徑漏斗、帶導管的橡皮塞、乳膠管、集氣瓶、水槽、蓋玻片；30%的過氧化氫溶液、二氧化錳、人造沸石、芹菜、火柴；多媒體課件
教學過程：
一、初識氧氣
設計意圖：通過問題創設情景，激發起學生的探究欲望。
[創設情景]
在屏幕上循壞播放選取的與氧氣有關的圖片：運動會場上燃燒的火炬、火箭的發射、潛水員帶著氧氣瓶在潛水、搶救危急病人、光合作用、腐爛的.葡萄，引導學生回答：氧氣是我們身邊熟悉的物質，它跟世間萬物如影隨形，你對它有哪些了解呢？
[學生交流]
氧氣可供給呼吸，氧氣可支持燃燒，氧氣能使物品腐爛，氧氣能發射火箭……
[設問，引出下文]
那你還想知道與氧氣有關的什么知識呢？
[生答]
1.我想知道氧氣是如何發射火箭的。
2.我想知道氧氣怎么使食物腐爛的。
3.我想知道氧氣還有什么用途。
4.我想知道氧氣是如何制得的。
[過渡]
看來同學們想知道得還很多，這節課我們先來看一看如何在實驗室里制取一瓶氧氣？然后引出本節課的課題——氧氣的實驗室制法。
二、如何制取氧氣（核心部分）
設計意圖：通過試驗，探究如何在試驗室里制取氧氣，并形成制取氣體的一般思路和方法，培養學生的探究能力。
[引導學生思考]
如果讓你到實驗室制取一瓶氧氣，你需要解決哪些問題？
[師生共同分析]
反應原理
儀器裝置
驗滿方法
收集方法
[師問]
我們就按這四步學習如何制取氧氣。根據已有的知識，請你說出得到氧氣的方法有哪些？
[學生交流]
電解水
從空氣中分離氧氣
光合作用
[師問]
上述方法適合在實驗室中制取氧氣嗎？為什么？
[學生討論]
消耗電能；操作復雜；難于控制……不適合在實驗室里制取氧氣。
[老師總結]
[引出下文]
在實驗室里，通常采用30%的過氧化氫溶液來制取氧氣。在什么條件下可制取氧氣呢？根據老師提供的探究報告，請同學們來探究一下。
九年級化學優秀教案 篇2
一、教學目標
1、初步學會配制一定溶質質量分數的溶液
2、能解決溶液稀釋過程中的有關計算
3、能正確使用托盤天平稱取物質質量、能準確的用量筒量取液體體積
4、培養學生的觀察、分析能力
二、教學重點和難點
重點：一定質量分數溶液的配制步驟、稀釋問題的計算方法
難點：稀釋過程中溶液變化的分析
三、教學過程
教師：（投影顯示）市售過氧乙酸[C2H4O2]，其標簽上的部分文字說明如下：
名稱質量分數
過氧乙酸40%
水55%
雙氧水5%
此信息表明的含義有哪些？
學生：過氧乙酸的質量分數為40%，表示每100份質量的過氧乙酸溶液含40份質量的過氧乙酸、55份質量的水和5份質量的雙氧水。
教師：你們回答得很不錯！同學們，我們家住農村，你們在家有沒有看到過父母在種地時選種的過程？
學生：（不少同學）見過。
教師：你們能簡單地說說這個過程嗎？
學生：好象是先要配什么藥水，然后把種子放到藥水中，就把好種子先出來了。
教師：那么，你知不知道，他們配的是什么藥水啊？
學生：不知道！
教師：其實，他們配的藥水只不過是鹽水，但卻規定了一定的溶質質量分數，通常是16%的。那么你想不想在配藥水時幫幫父母呢？
學生：當然想了！
教師：那好，我們今天就來學習用兩種方法來配制16%的食鹽水。我們先一起來看桌子上的儀器和藥品（師生一起：燒杯、托盤天平、玻璃棒、量筒、水、食鹽、20%的食鹽溶液）。
教師：下面，我們一起來學習配制選種液。在此之前，請同學們閱讀教材P43，把配制溶液的一般步驟歸納一下。
學生：（看書，并通過討論，進行歸納）
師生共同總結：配制溶液的一般步驟為：
1、計算；2、稱量；3、配制；4、裝瓶，貼簽。
教師：下面我們開始用第一種方案配制該選種液：請你用水和食鹽為原料，配制50克16%的溶液。
師生一起：計算要配制50克16%的選取種液，需要水和食鹽各多少克？（學生思考、計算；師生交流，教師適時加以點撥）
教師：（板書）
解：已知溶液的質量是50克，溶液的質量分數是16%，
所需溶質的質量為50g×16%=8g
所需溶液劑的質量為：50g－16%=42g
答：要配制50克16%的選種液，需要水42克，食鹽8克。
教師：我們已經共同完成了配制的第一步：計算。下面進行探究實驗。
學生：用天平稱取食鹽的質量，用量筒量取水的體積。（學生嘗試操作，教師做巡回指導，幫助學生順利完成以上操作）
教師：好了，到目前為止，絕大多數實驗小組已經完成了溶液的配制，接下來，我們要進行最后一操作：裝瓶，貼簽。注意：你認為在標簽上要注明什么？
學生：應注明溶液的名稱以及溶質的質量分數。（學生進行操作）
教師：好！第一種方法用食鹽和水來配制溶液同學們完成得相當出色。但有時候，我們用到的藥品不是純凈的溶質，而可能是某溶質質量分數的濃溶液，那在配制時又該怎么操作呢？
學生：往濃溶液里加水啊！
教師：不錯。現在我們就一起來試試，用20%的食鹽水如何配制100克16%的選種液，其步驟與第一種方法差不多，仍然是：1、計算；2、稱量；3、配制；4、裝瓶，貼簽。
學生：先計算：要配制100克16%的選種液，需要水和溶質質量分數為20%的食鹽水各多少克？
教師：請你繼續談談你的具體計算方法。
學生：因為是加水稀釋，所以整個過程中，溶質的質量是不變的，不妨設所需20%的食鹽水的質量為x，那么其中含有的溶質質量就為20%x，而100克16%的'食鹽水中含有的溶質質量為100g×16%=16g。
教師：接下來同學們按照這個思路試著做一做。（投影顯示解題格式與要求）
學生：獨立完成計算并進行展示和交流。
教師：這里面還有一個問題就是，我們計算出20%溶液是溶液的質量，可是液體的量在生活更多的是用體積表示，那該怎么辦呢？
學生：用密度公式換算一下就行了。
教師：一般情況下，16%的鹽水的密度大約為1.03g/L。
學生：（進行計算）
教師：我們的計算結果是：需要水的質量為( )g，液質質量分數為20%的食鹽水為( ) mL。完成以上計算后，接下來應該怎樣操作呢？
學生：用量筒量取水的體積，倒入一只干凈的燒杯中，然后用量筒量取溶質質量分數為20%的食鹽水的體積，加入燒杯中并用玻璃棒攪拌后裝瓶，再貼上標簽。
教師：（巡回指導學生完成實驗）
教師：同學們的計算和實驗操作都做得很好。通過本節課的學習活動，我們獲得了哪些新知道和技能，請說出來與大家分享。
學生：（學生分組交流看法和觀點，達成共識）
教師：（布置作業）
學生：（獨立完成作業）
板書設計
二、一定質量分數溶液的配制
1、實驗步驟
（1）計算m溶質=? m溶劑=?
（2）稱溶質質量加入燒杯、量溶劑體積加入燒杯
（3）攪拌混合均勻
2、溶液的稀釋
稀釋前溶質的質量=稀釋后溶質的質量
稀釋后溶液的質量=稀釋前溶液的質量+加入水的質量
九年級化學優秀教案 篇3
知識技能：
常識性介紹化合價的涵義；了解常見元素、原子團化合價；初步學會應用。
能力培養：
結合課堂上對問題的設疑、解疑，培養學生的思維能力和對知識形成規律性認識的能力，從課堂練習中培養、鞏固學生應用概念認識新事物的能力，通過化合價基礎知識的學習，鍛煉學生的記憶力。
科學思想：
在學習元素化合價的知識更新中，對學生進行實事求是、尊重科學、依靠科學的教育。
科學品質：
隨著課堂上對化學問題的層層置疑，激發學生的學習熱情和猜想探索的精神，通過學生對問題的分組討論，培養學生的集體主義合作精神和創造意識以及克服困難的持久力。
科學方法：
在對元素化合價的學習中，使用科學抽象的方法。從現象到本質、感性到理性的認識方法。
教師活動
學生活動
設計意圖
[引入]請確定H2O、MgCl2中各元素的化合價。
請兩個同學分別回答，其他同學思考。
創設問題情境。
[引入]化合如何表示？正確讀法是什么？
傾聽，思考。
引出新課題。
[板書] 5表示方法及讀法
+1－1? +1－2? +1－6－2? +1－2
NaCl、? H2O、 H2SO4?、H2SO4
讀法：+1價的鈉元素
—2價的氧元素
—2價的`硫酸根
練習標化合價，練習讀法。
NaOH、? HCl、 Al2O3?、 Cu 、?S
應用概念認識新事物能力的培養、再現、鞏固知識。
[引言]化合價和化學式之間有密切的聯系，根據物質的化學式，可以求出元素的化合價。同樣，運用化合價知識，可以正確地寫出物質的化學式。
傾聽，領會
引出新課題
[板書]四、化合價的應用
1.寫化合物的化學式
[點撥]一般正價元素在前，負價元素在后，并且正、負化價的代數和等于零。
[舉例]（1）已知鐵元素化合價為+3價，氯元素化合價為—1價。
化學式：FeCl3
（2）課本第81頁例1、例2、例3。
練習寫化學式：
請幾位同學到黑板上練習寫給出不同的化合價的物質間反應生成物的化學式，如：氯化鈉（鎂、鋁）、氧化鈉、氫氧化鈉等。其余同學做練習。分小組討論，全體同學一起糾正。
再現、鞏固新知識。加強應用概念認識新事物的能力。
培養學生互相幫助集體合作精神。
[板書]
2.推斷某元素化合價
例：試確定KClO3中氯元素的化合價。
解：查表得知：鉀為+1價，氧為—2價，氯有—1價、+1價、+5價、+7價等不同的化合價。
根據化合物中元素正負化合價代數和等于零的原則求氯元素的化合價。
設：氯元素化合價為x
+1+x+（—2）=0
x=+2—1=+1
則：KClO3中氯元素的化合價為+1價。
練習：
KClO3----中Cl________價
KMnO4中Mn________價
K2MnO4中Mn________價
H2SO4中S________價
Na2CO3中C________價
Ba（OH）2中Ba_______價
鞏固新知識。
強化應用概念，認識新事物的能力。
培養學生實事求是、尊重科學的態度。
[板書]
3.根據化合價判斷化學式的正誤
九年級化學優秀教案 篇4
一、教學目標
1.記住氫氧化鈉、氫氧化鈣主要的物理性質，能認識到氫氧化鈉的腐蝕性、吸水性。
2.通過實驗探究堿的性質，學會根據性質思考其用途的科學方法。
3.通過探究堿的性質的有關實驗，初步形成實事求是的科學態度和探究精神。
二、教學重難點
重點
氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質。
難點
根據實驗歸納堿的性質。
三、教學過程
環節一：導入新課
多媒體展示教師播放虎門銷煙紀錄片，并提出問題，林則徐用的是什么物質來硝煙的呢?你又看到了什么現象呢?
學生回答林則徐用到了生石灰，整個石灰池煙霧滾滾，不斷沸騰。
教師引導為什么會出現這樣的現象呢?石灰池里又發生了哪些反應呢?今天就讓我們帶著這些問題走進第二節《堿及其性質》的學習。
環節二：新課教學
活動天地2-3各取適量氫氧化鈉和氫氧化鈣分別放置在兩個燒杯中，觀察其顏色狀態。
學生回答氫氧化鈉為白色固體，氫氧化鈣為白色粉末狀固體。
活動天地2-3露置在空氣一段時間后，再觀察它們的顏色和狀態的變化。
學生回答氫氧化鈉逐漸開始溶解，氫氧化鈣無明顯變化。
教師總結氫氧化鈉之所以暴露在空氣中會溶解，是由于它很容易吸收空氣中的水分，發生潮解。根據這個性質，同學們說一說存放氫氧化鈉的時候應該注意什么呢?
學生回答應該存放在干燥地方并密封保存。
學生實驗向兩只小燒杯中分別加入少量水，振蕩，觀察它們的.溶解情況。用手觸摸燒杯外壁。
學生回答氫氧化鈉基本全部溶解，燒杯外壁有些燙手;氫氧化鈣有一部分溶解，溶液呈混濁狀態，燒杯外壁溫度也明顯升高。
教師演示把一根頭發絲放入試管中，向試管里加入上述實驗中得到的氫氧化鈉溶液，加熱煮沸2-3min，觀察頭發絲的變化。學生回答頭發絲被腐蝕了，已經不完整，像被燒過一樣。
教師總結沒錯，氫氧化鈉也像濃硫酸一樣，有強腐蝕性，因此也被叫做火堿、燒堿、苛性鈉等，對皮膚和衣服有一定的腐蝕性。
教師提問既然氫氧化鈉有強腐蝕性，那我們在使用時應注意哪些問題呢?
學生回答一定要十分小心，不能與皮膚、衣物直接接觸。
教師提問如果不慎接觸到皮膚，那應該怎么處理呢?
學生回答如果不慎沾在皮膚上，要立即用大量的水沖洗，然后再涂上硼酸溶液。
教師提問上面的實驗現象可以說明哪些問題呢?你能否歸納出氫氧化鈉和氫氧化鈣都有哪些性質呢?
學生回答氫氧化鈉：易溶于水，易吸收空氣中的水分而發生潮解，溶解釋放出大量的熱，有腐蝕性;氫氧化鈣：也叫熟石灰或消石灰，微溶于水，溶解時放熱，能腐蝕皮膚衣物。
教師引導氫氧化鈣既然叫做熟石灰，那么生石灰是什么物質呢?
學生回答生石灰是氧化鈣。
教師引導俗話說得好，生米可以煮成熟飯，那么生石灰可以轉化為熟石灰嗎?教師演示氧化鈣溶于水的實驗，學生觀察實驗現象，并試著寫出化學反應方程式。
環節三：鞏固提高
現在有氫氧化鈉、氫氧化鈣。氧化鈣，你認為哪一種物質適合做食品的干燥劑?
解析氧化鈣。
環節四：小結作業
請學生回答本堂課的收獲：氫氧化鈉，氫氧化鈣的性質。
課后作業：課后思考堿還具有哪些性質?
四、板書設計
九年級化學優秀教案 篇5
課題：
教學重點：原子結構與元素性質的關系，氧族元素性質的相似性和遞變規律。
教學過程：
引入：環繞地球的大氣中存在著維持生物生命所必需的氧氣。大家在初中已經了解了氧氣的一些性質和用途。我們也知道氧元素位于元素周期表中第二周期的ⅵa族，跟氧同族的元素還有哪些？它們又有哪些性質呢？
播放ppt演示課件
講述：氧族元素包括氧、硫、硒、碲、釙等。
提出：讓學生寫出氧、硫的原子結構示意圖。再根據元素周期表結構推測其它元素的原子序數，引導學生根據核外電子排布的規律，試寫其原子結構示意圖。
教師展示：原子結構的圖片。
提問：根據氧族元素原子結構的特點找出結構上的異同點。小結氧族元素原子的核電荷數、電子層數及原子半徑的變化規律。
教師評價：
設問：分析氧族元素的原子結構及其在元素周期表中的位置，預測它們的.化學性質有何相似性和遞變規律？
學生討論：
教師評價小結：
展示：氧族元素單質的物理性質及其相關的圖片。
學生討論：變化規律
教師小結：
學生討論：從生成氫化物的難易程度和氣態氫化物的穩定性來分析各元素的非金屬性是怎樣變化的？如果用r表示氧族元素，其氧化物化學式如何表示？最高價氧化物對應水化物的化學式如何表示？其酸性強弱的變化規律是什么？
播放動畫：氧族元素的化學性質
過渡：氧族元素和它相鄰的鹵族元素的性質有哪些相似和不同呢？下面把硫、氯進行對比。
提出：讓學生畫出它們的原子結構示意圖，討論得出結構的相同點和不同點。然后進一步討論化學性質的相似與不同。
教師小結評價：此處可以展示ppt演示課件的相關部分。
課堂練習：
1.碲元素及其化合物不可能具有的性質是
（a）碲的氧化物有和
（b）碲的化合物有－2、＋4、＋6價
（c）碲能與氫氣直接化合，且比穩定
（d）單質碲為銀白色、導電性比硒強的固體
選題目的：學習完元素周期律和元素周期表后，要提高學生運用理論解決實際問題的能力。此題是一道有代表性的習題。
參考答案：c
2.舉出兩個實驗事實，說明氧的非金屬性比氟弱：
①______________________________；
②_____________________________________。
參考答案：
①o2和h2需點燃化合生成h2o，而f2和h2在冷暗處即爆炸化合生成hf；
②水中－2價的氧能被f2氧化而生成o2：2f2＋2h2o＝4hf＋o2
板書設計：
第六章硫和硫的化合物環境保護
第一節氧族元素
一、氧族元素
o、s、se、te、po
1.結構特點
（1）相似性：最外層6個電子
（2）遞變性：電子層數依次增多，原子半徑依次增大，非金屬性依次減弱，金屬性依次增強。
2.單質的物理性質：
熔沸點逐漸升高，密度逐漸變大，導電性逐漸增強。
3.對比氧族元素與同周期的鹵素的性質，以硫、氯為例。
九年級化學優秀教案 篇6
一、教學目標
1、了解元素的概念，將對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來
2、會正確區分元素和原子。
3、了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號。
4、初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具，能根據原子序數在元素周期表中找到指定的元素和有關該元素的一些初步知識。
5、通過微觀想像、分析、討論、對比、認識到化學反應中分子可以發生變化而元素不發生變化。
6、通過同學之間相互合作，查閱資料，了解地殼、生物細胞和一些食品中元素的含量。
二、課題分析
本課題包括元素、元素符號和元素周期表三部分內容。學生通過前階段的學習，已經初步認識到元素是組成物質的'基本成分，了解了原子的結構，本課從微觀結構的角度對它下一個比較確切的定義，從而把對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統一起來。
元素的概念比較抽象，是教學中的難點。
元素符號是國際通用的化學用語，是學習化學的重要工具，因此是教學的重點。要求學生了解元素符號的意義，對于一些常見元素的符號，必須會寫、會讀、會用。
教材編排“元素周期表簡介”的目標，是讓學生較早地學習和使用元素周期表這個工具，為他們今后的學習提供方便。學生只要會根據原子序數查找某一元素的符號、名稱、核外電子數、相對原子質量以及確認該元素是金屬、非金屬還是稀有氣體元素即可，不要隨便提高要求。本課題分兩課時完成：1、元素。2、元素符號、元素周期表簡介。
三、教學策略分析
本課題的教學以學生自主探究為主，學生在閱讀課文、查閱有關資料后進行討論，在此基礎上達成本課的教學目標。考慮到學生的實際情況，教師應提供有關資料，供學生查閱，提出問題供學生在學習過程中思考，組織學生進行討論。教學中要多結合實例、多做練習，讓學生在反復練習中加深理解和鞏固，使所學的概念得到比較清晰的對比、區分和歸類。為了提高學生的學習興趣，減輕學生對枯燥無味的元素符號的記憶負擔，教學過程中可組織一些有趣味的活動，如符號認位、聯想記憶、查表搶答等。
四、設計思路
1、由問題、圖片、文字資料推出元素概念，課本72頁活動與探究得出地殼、生物細胞和部分食品中所含元素。
2、由課本73頁資料、圖片和課文內容得出元素符號的寫法和涵義。
3、由課本74頁活動與探究了解元素周期表有關用途。
五、教具設計
1、投影1：按照課本49至50頁圖樣繪制水分子、氧分子、氧化汞分子圖。
2、投影2：元素與原子比較表。（空白）
3、投影3：介紹地殼里含量較多的幾種元素及其存在，簡介幾種食品中的元素含量。
4、投影4：簡介門捷列夫如何發現元素周期律和元素周期表。
六、教學過程
第一課時教學流程
教師活動
學生活動
設計意圖
復習引入
提問：水通電分解的實驗說明水是由什么組成的？
回答
引入課題2“元素”。
九年級化學優秀教案 篇7
一、教學目標
1、認識物質的量及其單位摩爾；理解阿伏加德羅常數的含義；初步學會物質的量、微粒數和阿伏加德羅常數之間的簡單計算。
2、通過對物質的量的概念的理解，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用；通過物質的量、微粒數和阿伏加德羅常數間的簡單計算，運用和鞏固概念，提高化學計算能力。
3、通過概念的'構建和公式推導計算，形成相信科學、尊重科學、依靠科學的思想，養成學習自然科學的興趣及不斷進取、創新的優良品質。
二、教學重難點
【重點】
理物質的量及其單位、阿伏加德羅常數；物質的量、微粒數和阿伏加德羅常數的計算。
【難點】
理解物質的量含義、阿伏加德羅常數的靈活運用。
三、教學過程
環節一：設置情境，導入新課
【教師提問】日常生活中，我們買米、買面，如何購買？家里蓋房子，建筑高樓大廈，如何買石子、沙子呢？學生很自然地會回答論斤買米，論袋買面，石子、沙子等用噸計。為什么不買一粒米、一顆石子呢？學生很自然會說米粒質量太小，不易稱量，只有大量的米粒，才方便稱量。
【教師過渡】在化學變化中，原子、分子等微觀粒子按一定的比例定量地進行化學反應，但我們只能從宏觀上測量其質量、體積等，無法一個一個地進行稱量。怎樣將微觀的粒子數目與宏觀的物質的質量聯系起來，來研究分子、原子或離子所進行的化學反應呢？今天我們就來學習一個新的衡量物質的物理量。
環節二：觀察計算，學習新知識
1、物質的量
【教師展示】水與水的微觀構成示意圖。
【教師提問】怎樣才能既科學又方便地知道一定量的水中含有多少個水分子呢？
【教師過渡】建立一個橋梁，把多個微粒當作一個整體來計量，這就是我們要學習的新的物理量—物質的量。
【教師講解】生活中相對較小的物體常用許多個體的集合作為一個整體來表示，比如去超市買米，常用“斤”或“千克”來表示米的多少。對于肉眼看不見的微觀粒子，用“個”描述物質的粒子的數目非常的不方便。因此用“摩爾”作為物質的量的單位。摩爾來源于拉丁文moles，原意是大量和堆積。“摩爾”mol描述許多微粒集合的單位，它可以計量所有微觀粒子。
2、阿伏加德羅常數
【教師總結】題目中的表示容易產生分歧，需要注意在使用摩爾表示物質的量時，應該用化學式指明粒子的種類。應該如何問，如何回答呢？
【學生討論】1mol氫氣分子中有2mol氫原子。
環節三：回顧新知識，小結作業
小結：學生回顧表述本節課學習的主要內容。
九年級化學優秀教案 篇8
酸和堿
課題2 酸和堿之間會發生什么反應
教學目標
知道酸和堿之間發生的中和反應。
了解酸堿性對生命活動和農作物的影響，以及中和反應在實際中的運用。
重點和難點
重點：知道酸和堿之間發生的中和反應。
難點：了解中和反應的實質。中和反應在生活實踐中的應用。
實驗準備
氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液，再逐滴滴加稀鹽酸至紅色剛好褪色。
蒸發實驗所得溶液結晶。
相關的CAI課件。
課時安排 1課時
第一板塊：問題結構
引導性材料
請一名同學朗讀課前準備的有關焦裕祿主要事跡的材料；介紹附近工廠排放的廢水的情況（有條件的可以利用多媒體播放有關的紀錄片）。
問題1：從上面的材料中我們發現了什么？有什么感受？
問題2：能否利用我們所學的化學知識提出解決的辦法？要利用到哪個知識點？該知識點的基本原理是什么？
同學們在討論回答上面的問題后，教師做簡要的評價，然后請學生閱讀課本第60頁中和反應在實際中的應用。
問題3：課文中主要從哪幾個方面介紹了中和反應在實際中的應用？
問題4：你還知道在我們生活的周圍哪些應用了中和反應的實例？它在實際生活中有什么重要意義？
問題5：你能寫出本課題中關于怎樣處理工廠廢水的反應原理嗎？
問題6：通過本課的學習，你有沒有想過對誰提出什么好的建議？或者擬訂一份調查報告給有關部門，其中包括你了解的情況和改進的方案。
點評：問題結構是構成教學思路的基本的材料，是學生進行有效探究活動的智力保證。教師展示問題結構的技巧是，先給學生“焦裕祿事跡”等各方面的材料，為學生建立起感性認識，將學生的思路送進“前沿陣地”，然后再層層深入。問題結構在抓住知識屬性的基礎上，針對中和反應的應用，采用層層遞進的形式不斷深入，不斷變換研究問題的角度實質，這一過程落實了知識技能目標，強化了過程方法目標，點撥了情感、態度與價值觀目標。
第二板塊：教學設計
創設情景 在酸性土壤中加入熟石灰和廁潔精洗廁所里的污垢
引入課題 探究酸和堿之間會發生什么反應
活動與探究 學生分組實驗、探究、匯報、交流
活動與探究 是酸中的什么離子，與堿中的什么離子相互作用。學生猜測、討論、分組實驗、總結
用課件演示氫氧化鈉與鹽酸反應的實質（驗證猜想與結論）
實踐與應用 “酸雨”導致土壤酸化；用洗潔精清洗廚具
實踐與應用 設計實驗：皮蛋有澀味，如何驗證它呈酸性還是堿性，在食用前可如何處理并完成該實驗
第三板塊：教學范例
我們已經知道
①在酸性土壤中加入熟石灰，可以調節土壤的酸堿性。
②硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可以用熟石灰進行中和處理。
③胃酸過多的病人可以服用含氫氧化鋁的藥物，以中和過多的胃酸。
④被蚊蟲叮咬后，可以涂一些含有堿性物質（如氨水）的藥水，可減輕痛癢。
我們還應知道
提出問題：
酸有哪些性質？堿有哪些性質？它們之間會發生怎樣的反應？
猜想：
我猜想酸和堿之間會發生的反應有： 。
實驗探究 收集證據：
實驗步驟 實驗現象結論
1.取10 mL氫氧化鈉溶液于燒杯中，逐滴滴入酚酞試液。
2.向1中再逐滴加稀鹽酸，邊滴加邊攪拌至顏色剛好為無色。
3.蒸發反應后的溶液。
小結：
1.酸與堿反應的實質──中和反應。
2.鹽的定義。
知識小結 酸和堿能發生中和反應，生成物是鹽和水。
我發現的新問題：
猜想依據設計實驗驗證實驗現象結論
1
2
我們怎樣應用
①解釋“向土壤中灑熟石灰”的秘密。
②一些工廠排出的污水中含有酸，要除去它，加什么物質最合適？
③皮蛋味澀，如何做可除去澀味，親自動手試試看。
④被蚊蟲叮咬處腫成大包，這是蚊蟲在人的皮膚內分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛，可涂一些堿性物質（如NH3•H2O）的藥水，可減輕痛癢，你知道其中的原因嗎？
⑤醋可以將熱水瓶膽壁上的水垢（主要成分是Mg(OH)2）除去，說明去垢的原理是什么。
⑥早晨空腹時，為什么要少吃蘋果（或酸性食物）較好？涼胃后醫生建議吃的藥丸，請想一想主要藥物的化學性質是酸性還是堿性？治療胃病的反應原理是什么？
⑦上網收集有關中和反應在生活中應用的資料。□教學設計
我們的感受
學完本節，我的收獲是： 。
我的啟示是： 。
我的發現是： 。
九年級化學優秀教案 篇9
金屬材料
教學目標
了解金屬的物理特征，能區分常見的金屬和非金屬，認識金屬材料在生產、生活和社會發展中的重要作用；了解常見金屬的特征及其應用，認識加入其他元素可以改良金屬特性的重要性；知道生鐵和鋼等重要的合金。
通過比較學習，幫助學生形成獲取信息和處理信息的能力，并構建出與金屬材料相關聯的知識體系。
通過資源共享，激勵學生的合作參與意識；通過對金屬物理性質與用途關系的學習，使學生體會到學習化學的價值。
重點和難點
重點：認識金屬物理性質的相似性和差異性。
難點：如何合理開發金屬物質的用途。
實驗準備
教師：鎂條、黃銅片、純銅片、純錫、硫磺等。
學生：易拉罐（鋁鎂合金）、帶封口的娃哈哈塑料瓶、焊錫、鐵鍋碎片、不銹鋼制品以及自主選擇的其他材料。
課時安排 2課時
教學設計
教學過程
點評
第一課時
創設情境
1912年，英國斯科特探險隊的船只，在去南極的途中，因天氣十分寒冷，可是用于取暖的煤油卻漏光了，以致探險隊員全部凍死在南極冰原。原來裝煤油的鐵桶是用錫焊接的，而錫卻莫名其妙地化為了灰塵。1867年冬天，俄國彼得堡海軍倉庫的大批錫磚，一夜之間不翼而飛，留下了泥土一樣的灰色粉末。
采擷短小、精致的歷史故事，點燃學生的學習熱情！
聽了上面兩個小故事，你能猜出產生事故的原因嗎？
在日常生活中，你碰到過類似因為不恰當使用金屬而導致的尷尬事嗎？說出來聽聽。
現在，你最想知道哪些關于金屬材料的知識？
生活中處處有化學！
及時整理。
活動探究
金屬材料和非金屬材料在物理性質上的差異：小組協商選擇你認為有價值的金屬和非金屬材料，自己確定研究方案，從光澤、硬度、導電性、導熱性、延展性、熔點等多方面進行比較。
現在，你知道金屬材料具有哪些共同的物理性質嗎？
知識共享
在日常生活中，你經常用到哪些金屬材料？你能設計出更別致的用途嗎？有興趣的同學，請你走上講臺，為我們做一次精彩的演說！現在，你知道金屬材料的物理性質和用途有哪些關系了嗎？
變講臺為師生共同擁有的活動舞臺。
歸納整合
通過本節課的研究，學到了哪些知識？有什么全新的體驗？請同學們說說。
第 二 課 時
師生交流
要把“神舟”5號飛船（如圖）送入太空，就需要推力很大的宇宙火箭，并且要求火箭的飛行速度達到每秒8公里以上才行。在這樣快的速度下，火箭外殼與大氣摩擦將會產生上千度的高溫。與此同時，當火箭發動機工作時，還要噴出幾千度的高溫氣流，這樣一來，火箭尾部就得承受攝氏四千度以上的高溫。
適時應用STS滲透教育。
結合教材表8-1，談談你的想法。
事實上，目前已制得的純金屬只有90余種。由于科學技術的日新月異，僅有的這些純金屬已經遠遠不能滿足工農業生產和國防技術現代化的需求。因此合金材料應運而生。
自然過渡。
活動探究
合金材料與純金屬材料在物理性質上的差異：小組協商選擇你認為有價值的合金材料與純金屬材料，自己確定研究方案，從光澤、顏色、硬度、熔點等多方面進行比較。
現在，你知道合金材料有哪些優良的物理性能了嗎？
拓展探究
設計與辯論：綜合考慮飛行中火箭的實際情況：①設計出制造火箭外殼所用材料的物理指標；②公開辯論所設計物理指標的可行性。
在應用中更深刻地領會知識。
歸納整合
通過本節課的研究，學到了哪些知識？有什么全新的體驗？請同學們說說。
九年級化學優秀教案 篇10
設計思想：
溶解度是第七章教學的重點和難點。傳統教學模式把溶解度概念強加給學生，學生對概念的理解并不深刻。本節課從比較兩種鹽的溶解性大小入手，引發并活躍學生思維，設計出合理方案，使其主動地發現制約溶解度的三個條件，然后在教師引導下展開討論，加深對"條件"的認識。這樣設計，使以往學生被動的接受轉化為主動的探索，充分調動了學生善于發現問題，勇于解決問題的積極性，體現了嘗試教學的基本觀點：學生在教師指導下嘗試，并嘗試成功。
教學目標：
1、理解溶解度概念。
2、了解溫度對溶解度的影響。
3、了解溶解度曲線的意義。
教學器材：膠片、幻燈機。
教學方法：嘗試教學法 教學過程：
一、 復習引入
問：不同物質在水中溶解能力是否相同？舉例說明。
答：不同。例如食鹽能溶于水，而沙子卻極難溶于水。
問：那么，同種物質在不同溶劑中溶解能力是否相同？
答：不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。
教師總結：
物質溶解能力不僅與溶質有關，也與溶劑性質有關。通常我們將 一種物質在另一種物質中的溶解能力叫溶解性。
二、講授新課
1、 理解固體溶解度的概念。
問：如何比較氯化鈉、硝酸鉀的溶解性大小？
生：分組討論5分鐘左右，拿出實驗方案。
（說明：放給學生充足的討論時間，并鼓勵他們暢所欲言，相互糾錯與補充， 教師再給予適時的提示與總結。學生或許會憑感性拿出較完整的實驗方案，意識到要比較氯化鈉、硝酸鉀溶解性大小，即比較在等量水中溶解的氯化鈉、硝酸鉀的多少。但此時大多數學生對水溫相同，溶液達到飽和狀態這兩個前提條件認識不深刻，教師可引導進入下一次嘗試活動。）
問：
（1）為什么要求水溫相同？用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀，行不行？
（2）為什么要求水的體積相同？用一杯水和一盆水分別溶解，行不行？
（3）為什么要達到飽和狀態？100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀，能否說明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同？ 生：對上述問題展開積極討論并發言，更深入的理解三個前提條件。
（說明：一系列討論題的設置，充分調動了學生思維，在熱烈的討論和積極思考中，"定溫，溶劑量一定，達到飽和狀?這三個比較物質溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強行灌輸效果好得多。）
師：利用膠片展示完整方案。
結論：1、10℃時，氯化鈉比硝酸鉀更易溶于水。
師：若把溶劑的量規定為100克，則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶 質的質量叫做這種溶質在這個溫度下的溶解度。
生：理解溶解度的涵義，并思考從上述實驗中還可得到什么結論？
結論：2、10℃時，氯化鈉的溶解度是35克，硝酸鉀的溶解度是21克。
生：歸納溶解度定義，并理解其涵義。
2、根據溶解度判斷物質溶解性。
師：在不同的溫度下，物質溶解度不同。這樣，我們只需比較特定溫度下 物質溶解度大。生：自學課本第135頁第二段并總結。
3、溶解度曲線。
師：用膠片展示固體溶解度曲線。
生：觀察溶解度曲線，找出10℃時硝酸鈉的溶解度及在哪個溫度下，硝酸鉀 溶解度為110克。
問：影響固體溶解度的主要因素是什么？表現在哪些方面？
答：溫度。大多數固體溶解度隨溫度升高而增大，例如硝酸鈉；少數固體 溶解度受溫度影響不大，例如氯化鈉；極少數固體隨溫度升高溶解度反而減小，例如氫氧化鈣。
九年級化學優秀教案 篇11
【--思路】
我在講授本課題內容時，主要依據“教為主導”“學為主體”的教學原則，以學生“自主、合作、探究、創新”為出發點進行--的。
二氧化碳的性質,尤其是化學性質是本課內容重點，而這些內容完全可以通過簡單且易操作的實驗探究來教學。基于此，對二氧化碳性質的知識內容，我采用了讓學生分組實驗的形式進行教學，引導學生主動參與，這樣大大調動了學生的積極性，培養了學生的合作精神，提高了學生實驗探究能力和分析實驗現象的能力，為學生的終身發展奠基。對于干冰、二氧化碳的用途等內容，運用現代信息技術，充分發揮多媒體的教學功能，增大課堂容量，拓展學生視野，體會化學與生活的重要關系，強化環保意識。課后通過猜想探究，培養學生靈活運用所學知識解決實際問題的能力，讓所有的學生在化學學習中都有不同的收獲。
【教學目標】
1.了解二氧化碳的性質和用途。
2.了解二氧化碳在自然界里的循環并關注溫室效應。
【重點、難點】
重點：二氧化碳的化學性質
難點：（1）二氧化碳與水、石灰水反應的化學反應原理。（2）科學探究能力的培養。
【教學方法】
（1）實驗探究法
（2）現代媒體教學法
【實驗用品】
集氣瓶、玻璃片、燒杯、梯形鐵片、噴霧瓶、酒精燈、橡皮塞（帶導管）。
雪碧、礦泉水瓶（質地較軟）、蠟燭（長短各幾支）、石蕊染色的干燥小花、澄清石灰水。
【教學過程】
教師活動
學生活動
設計意圖
一、引入新課
（課件演示動畫）有人牽著一條狗走進爪哇的毒谷，狗暈倒了，人卻安然無恙；當人彎腰欲救狗時，人也暈倒了。這是為什么呢？
[講述]這是二氧化碳所致。那么二氧化碳具有哪些性質呢？本節課我們一起來探究一下。并板書課題。
[板書]二氧化碳的性質和用途。
學生觀看動畫。
學生回憶有關二氧化碳的知識，
并思考動畫中提出的問題。
①通過動畫這種形式激發學生的學習興趣。
②通過動畫提出問題，作為后面探究活動的切入點，激發學生的探究興趣。
二、學生實驗探究
教師安排學生實驗的內容，同時提醒操作的注意事項并巡查和指導學生進行探究實驗。
（學生探究完，匯報交流后用大屏幕展示。）
1、物理性質：通常情況下，二氧化碳是一種無色、無味的氣體，可溶于水（1:1），密度比空氣大。
2、化學性質：
①不能燃燒，一般也不支持燃燒。
學生在老師的指導下分組實驗：
（學生探究內容詳見附件2）
學生實驗1
觀察一瓶二氧化碳的顏色、狀態并聞其氣味。
學生實驗2 教材[實驗6-4]
學生實驗3 教材[實驗6-5]
（學生探究完畢，填好相關《實驗報告》并匯報交流，得出二氧化碳的有關性質。）
學習科學實驗方法，進行觀察記錄，并初步學習分析實驗現象。
[過渡]二氧化碳溶于水的過程中，有沒有發生化學變化呢？
（指導學生繼續探究，探究結束后匯報交流，再用大屏幕展示）
②二氧化碳與水反應生成不穩定的碳酸
co2+h2o=h2co3
h2co3=h2o+co2↑
（碳酸不穩定，易分解加熱時分解更快）
（引導學生分析回答課前動畫中的問題）
學生繼續進行探究實驗活動。
學生實驗4：詳見附件3
教材[實驗6-6]
學生探究結束后，匯報交流。
學生分析課前動畫中的問題。
培養學生的合作精神，學會從實驗中得出結論。
培養學生的口頭表達能力。
與課前所提問題相呼應，讓學生興趣持續保持。
[講述]生產汽水等碳酸飲料，就是利用二氧化碳能溶于水這一性質。（展示一瓶雪碧）你們能否設計一個實驗證明飲料中含有二氧化碳氣體呢？
（組織學生討論并請一位同學上臺演示）
[講述]發生這一反應的原理就是二氧化碳與石灰水反應生成了白色的碳酸鈣沉淀的緣故。（用大屏幕展示）
③二氧化碳與石灰水的反應
co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o
常用此反應來檢驗或鑒定二氧化碳。
①學生思考，參與班級的討論與評價。
②積極思維，大膽設想，各抒己見。
③上臺演示實驗，證明自己的猜想。
引導學生主動參與，自己設計實驗，培養學生實驗探究能力。
及時科學地鼓勵評價學生，讓學生產生良好的情感情緒體驗。
體會化學就在我們生活中間，我們的生活離不開化學。
[多媒體播放]（詳見附件4）
干冰是什么？干冰與二氧化碳是什么關系？請同學們閱讀教材p115
二氧化碳還有哪些用途？繼續閱讀教材p116有關內容，看完后匯報交流。
（大屏幕展示）二氧化碳的用途
[過渡]二氧化碳有如此重要作用，是不是二氧化碳越多越好呢？
組織學生閱讀教材有關“溫室效應”內容，并思考如何防止“溫室效應”。
多媒體播放有關“溫室效應”的資料。
（詳見附件5）
[討論]：如何防止溫室效應？為了減緩溫室效應，作為學生我們該做些什么？
（學生討論完畢，用大屏幕展示）
學生閱讀教材
學生閱讀教材
學生觀看、聆聽，
并思考和參與討論。
①運用現代信息技術，發揮多媒體的教學功能。
②培養學生看圖說文和閱讀教材的習慣。
③使學生感到環境問題就在我們身邊，與我們息息相關。強化環保的重要性和學生的環保意識。
[小結]引導學生對本課所學知識
進行小結（再用大屏幕展示）
（詳見附件1）
學生學會歸納，學會學習，使所學知識系統化。
使學生對知識進行整理使其條理化。
[課堂練習]（詳見附件6）
學生猜想、動手驗證，
并思考分析原因。
開拓學生視野，促進知識運用，加強學科間的聯系。
[布置作業]（詳見附件7）
課后完成本課練習。
及時鞏固，加強理解和記憶。
附件1
【板書設計】：（用大屏幕展示）
課題3 二氧化碳和一氧化碳
一、二氧化碳的性質及用途
1.物理性質：通常情況下，二氧化碳是一種沒有顏色、沒有氣味的氣體，能溶于水（1:1），密度比空氣大。
2.化學性質：①不能燃燒，一般也不支持燃燒。（不供給呼吸）
②與水反應生成不穩定的碳酸。
co2+h2o=h2co3
碳酸不穩定，易分解，加熱時分解更快。
h2co3=co2↑+h2o
③與石灰水的反應
co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o(利用此反應可鑒定二氧化碳氣體)
3.用途：①光合作用的原料；②氣體肥料；③滅火；④“干冰”用作制冷劑和用于人工降雨；⑤化工原料。
4.溫室效應
⑴能產生溫室效應的氣體有：二氧化碳、臭氧、甲烷、氟氯代烷等。
⑵減緩溫室效應的措施
①改變能源結構，減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料，更多地利用太陽能、風能等清潔能源。
②大力植樹造林，嚴禁亂砍濫伐，保護綠地等。
③節約紙張，不使用一次性的筷子等。
附件2：
附件3：學生實驗4
附件4：干冰的利用及人工降雨
美國某地質勘探隊，有一次在勘探油礦時，他們用鉆探機往地下打孔，忽然從地下噴出一大堆像雪花一樣的固體。好奇的隊員上前滾雪球，結果手上起泡變黑。原來那“白雪”不是雪，而是一種名叫“干冰”的物質。
“干冰”不是冰，不是水凝結而成的，而是由無色氣體──二氧化碳通過降溫加壓變成的，所以，干冰就是固態二氧化碳。干冰升華時，吸收大量的熱，使周圍空氣溫度降低，而且沒有液體留下，因此可作制冷劑。如果用飛機從高空撒播干冰，由于干冰升華吸熱，空氣中的水蒸氣迅速冷凝變成水滴，于是就開始下雨了，這就是干冰用于人工降雨的秘密。
附件5 溫室效應
在100多年前，空氣中的二氧化碳濃度基本保持在一個不變的值上。隨著工業化的發展，煤、石油、天然氣等燃料的大量燃燒，產生了大量的二氧化碳。再加上人口驟增，森林的不斷被砍伐，就使大氣中的二氧化碳含量不斷增加。我們人類的活動一方面大量消耗氧氣產生二氧化碳，另一方面又削弱轉化吸收二氧化碳的渠道，則自然界中氧氣和二氧化碳的平衡受到破壞，從而產生溫室效應。從1860年到1970年，大氣中二氧化碳的含量由0.028%增加到0.032%，且仍在繼續增加。根據電腦模擬預測，今后數十年中，二氧化碳將增加一倍，地球平均氣溫由原來的2 ℃，將升高3～5 ℃，兩極地區有可能升高10 ℃。氣溫升高將會使冰川融化，海平面升高。全世界的城市1/3在沿海，或離沿海60公里之內，有被海水吞沒的危險。中國臺灣有關部門日前的一項研究報告指出，如果海平面上升1米，中國臺灣將損失272平方公里的土地，中國臺灣將有超過50萬人面臨威脅。可見“溫室效應”帶來的災難是全球性的。
為避免這一災難，人們動了很多腦筋。當然，對付二氧化碳的辦法莫過于有效地利用它，我國太原工業大學煤化工研究所近年來一直致力二氧化碳與甲烷重整，二氧化碳合成醇、二氧化碳合成甲酸等課題的研究。顯然，這是一個值得重視的克服能源危機和保護環境兩全其美、相得益彰的方法。
附件6 【課堂練習】
1、（猜猜看，做做看）如右上圖所示，點燃長短兩支蠟燭，再用一個大燒杯扣住，將觀察到的現象是：
[猜猜看，你預測的現象是]
①兩支蠟燭由低到高依次熄滅；[你的依據是]
②兩支蠟燭由高到低依次熄滅；[做做看，實驗結果看到]
③兩支蠟燭同時熄滅。[你的解釋是]
2、小明用如右下圖所示裝置進行“人體呼出的氣體中co2是否比吸入的空氣中co2含量多”的探究實驗。實驗操作及觀察到的現象如圖所示：
（1）根據實驗現象，小明得出的結論是 。
（2）寫出該實驗中澄清石灰水發生變化的化學方程式： 。
（3）小明想進一步了解人體呼出和吸入氣體中co2含量變化的原因，通過查閱資料，知道這是由于在體內肺泡與血液、血液與組織細胞之間發生了 交換。
附件7 【鞏固練習】
1、向蔬菜溫室大棚里施放適量的二氧化碳，其目的是（ ）
a、使害蟲窒息死亡，有效防治病蟲害 b、避免發生火災
c、促進植物的光合作用 d、使溫室內的溫度穩中有升
2、檢驗某無色氣體是否是二氧化碳的方法是（ ）
a、將氣體通入紫色石蕊溶液中 b、將氣體從一個容器倒入另一容器中
c、將點燃的木條伸入集氣瓶中 d、將氣體通入澄清的石灰水中
3、兩支試管中各注入5 ml滴有石蕊試液的蒸餾水，通入二氧化碳氣體，然后一支加熱，另一支撒入少量的活性炭，其顏色變化為：①紅—紫—無②紫—紅—紫③紫—紅—無④無—紅—無；其中正確的是（ ）
a、①② b、②④ c、②③ d、①③
4、下列物質的用途中既利用了物質的物理性質，又利用物質的化學性質的是（ ）
a、二氧化碳用于滅火 b、石墨用作電極 c、干冰用于人工降雨 d、焦炭用于冶金工業
5、為了保護我們人類賴以生存的地球，應該限制二氧化碳的排放量，以控制日趨嚴重的溫室效應。
（1）科學家采用“組分轉化”技術，將co2和h2以一定比例混合在一定條件下反應，生成一種重要化工原料和水。反應的化學方程式為2co2+6h2 =（ ）+4h2o，括號內重要化工原料的化學式為 。
（2）為了減緩大氣中二氧化碳含量的增加，以下建議可行的是（填序號）
①大量植樹造林，禁止亂砍濫伐；
②禁止使用煤、石油、天然氣等化石燃料；
③更多地利用核能、太陽能、風能、地熱等。
6、17世紀，英國科學家普利斯特里為研究空氣的成分時，做了下列的實驗：用一個玻璃鐘罩將一根燃著的蠟燭和一只實驗用的小老鼠一同扣上，一段時間后，蠟燭漸漸熄滅，小老鼠也開始抽搐；直至死亡。普利斯特里被這種現象所困擾，老鼠是否死于被污染的空氣？于是，他用處理后潔凈空氣重復了上述實驗，用來實驗的小老鼠同樣未能幸免于難！
（1）小老鼠為什么會死亡？
（2）若用一盆鮮花代替小老鼠做以上實驗，鮮花會怎么樣？
（3）上述兩組實驗，你能得出什么結論？