物質的分類（通用5篇）
物質的分類 篇1
第二單元 單元復習
一、知識結構
1、物質的兩種分類：
•純凈物：由一種物質組成。如：
•混合物：由多種物質組成 如：
2、物質性質的兩個方面：
物理性質：直接被感知（色、味、態）被測量的 性質（熔、沸點；硬、密度、溶解性）
化學性質：化學變化中表現出來
3、物質變化的兩種形式：
物理變化：沒有生成新物質
化學變化：生成新物質
4、化學反應的三種分類
從反應形式上分類的基本反應類型之二：
化合反應：定義：由二種或二種物質生成一種物質的反應。
特征：多變一
分解反應：定義：由一種物質生成多種物質的反應
特征；一變多
從是否與氧反應：氧化反應（生成氧化物）
二、空氣的組成
氮氣（n2） 78% 體
氧氣（o2） 21% 積
稀有氣體： 0.94% 分
二氧化碳(co2)： 0.03% 數
其它雜質： 0.03%
三、空氣污染與防治
空氣污染：有害氣體，粉塵
有害氣體：二氧化硫 so2
一氧化碳 co
二氧化氮 no2
污染防治：閱讀課本第26頁
四、氧氣的物理性質
1.常溫下是無色、無味的氣體。
2.標準狀況下，密度為1.429g/l，比空氣（ 1.293g/l）略大。
3.不易溶于水，在室溫下，1l水中只能溶解30ml氧氣。
4.在壓強101kpa時，氧氣在-183℃時變為淡藍色液體，在-218 ℃時變為淡藍色雪花狀的固體。
一、 氧氣的化學性質
氧氣是化學性質比較活潑的氣體，能支持燃燒，供給呼吸、高溫時能與許多物質反應。
二、
六、氧氣的實驗室制法
反應原理：
裝置
•儀器裝配原則：先下后上，先左后右。
•物質加熱原則：先均勻，后集中。
•氣體收集方法：
•易溶于水排氣法，根據密度定上下；
•不溶于水排水法，所得氣體純度大。
實驗室制氧氣歌訣：
一要檢查氣密性
二在把藥品加入試管中
三要把儀器固定好；
試管口部略向下
導管伸入稍露頭。
四再點燃酒精燈
先均后固用外焰
緩慢加熱向管底
五用排水集氣法
連續氣泡再入瓶
六把導管移出水
最后熄滅酒精燈
七：氧氣的工業制法—分離液態空氣法
原理：利用液態氮的沸點比液態氧的沸點低，因此氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要就是液態氧。
八、應記憶的符號
元素符號：
氧：氫：h 碳：c 硫：s 磷：p 氮：n 鎂：mg
鐵：fe 鋁：al 汞：hg 鉀：k 錳：mn
化學式
氧氣：o2 氮氣：n2 二氧化碳：co2 二氧化硫：so2
二氧化氮：no2 氧化鎂：mgo 氧化汞：hgo
五氧化二磷 p2o5
四氧化三鐵：fe3o4 氧化鋁：al2o3
二氧化錳：mno2 水：h2o 過氧化氫：h2o2
高錳酸鉀：kmno4
氦(he) 氖(ne) 氬(ar) 氪(kr) 氙(xe) 氡(rn)
作業：新學案
教后：
物質的分類 篇2
是，為什么參賽的課就一定要有實驗探究呢？沒有實驗的課就真的體現不了新課改的理念了嗎？就為了賭這一口氣，說來有些好笑。
二、進行教學設計
這是此次活動的核心內容，到底怎么樣做才符合新課程的理念呢？說實話，直到初賽時這個問題還沒有想通。平心而論，有實驗探究的話，這個問題就簡單了，畢竟有一個基本的程序在指導著呀（有實驗的課又難免陷到一個新的框框里去，大家都這樣做也沒什么意思了），可是這個內容既沒有實驗，也很簡單，怎么樣做才好呢？到底要把學生的學習引向何方呢？就這樣，初賽的課做得很一般，我自己也非常不滿意，感謝各位評委和領導們給了我代表農墾參賽的機會，在初賽后，我就暗暗下了決心，一定要把這節課設計得出乎別人的意料。
從初賽回來，一直到國慶長假結束這段時間我都在憋這個問題，（遲遲不見行動，倒把同組的老師們憋急了，）經過多方查找資料、閱讀有關新課程的理論書籍（在此期間，農墾教研室的陳老師給我發了許多參考資料，對我幫助很大），我終于有了一些新的想法。這也就是所謂的機會垂青有準備的頭腦吧。我大膽地把這節課的基本框架定了下來，即以主題活動的方式來開展學習過程。這樣設計基于以下的想法：一是內容確實很少，也很簡單，誠如一些老師說的讓學生自己閱讀都能學完，如果按部就班的上，不要說學生沒什么興趣，就是教師自己也覺得沒勁，怎么能參賽呢？二是從新課程倡導的三維目標考慮，能不能從過程與方法，情感態度價值觀上作點文章呢？三是高一的學生畢竟剛接觸新課程不久，感受還不是那么深，學習方式的轉變更是一個需要時間的過程，采用這種方式學生的興趣會不會大些？另外， 在活動中大家的語言表達能力、思維的積極性、與人合作和集體觀念肯定也能得到鍛煉和提高。
接下來就是具體設計學習目標和主題活動了。為此，我仔細研讀了課程標準里的相關內容，包括內容標準和必修課的課程目標，查了一些資料琢磨高一學生的學習心理，看了今年中招考試結果分析，仔細把人教版的教材看了好多遍，關于分類的知識專門上網查了一些資料，自己也加深了認識。之后才確定了本課時的學習目標。可以說定目標的過程也相當艱苦。
物質的分類 篇3
【學習目標】：
1、 了解分類的方法：交叉分類法和樹狀分類法。學會對具體的化學物質和化學反應從
不同角度進行分類。
【學習重點】：
常見化學物質及其變化的分類方法。
一、簡單分類法及其應用
分類法：
定義：分類法是把說明的對象按照一定的標準分成不同的種類，然后分門別類地加以說明的一種方法。 關鍵：找出正確的分類標準。
討論：以下物質的分類方式，依據是什么?
1、Na2CO3,Ba(OH)2?H2,O2,CO2 2、? ?Mg,CuO?AgCl,Mg(OH)2,CaCO3
?Fe,H2,I23、? NaOH,HSO,KSO2424?
小結：一般確定分類標準可從物質的 、 、 和 等方面考慮。 分類方法1：單一分類法——根據某一標準對物質進行分類。
練習1：世界上超過3000萬種物質如何研究?請根據學過的分類知識將物質分類,并將下列物質歸類：
Si、 Na2CO3 、CO2 、NaOH 、粗鹽、Al(OH)3 、 Al 、
空氣、CuO、HCl、H2、H2SO4、BaSO4
練習2：請對初中化學中學習過的化學反應類型進行分類。
分類方法2：樹狀分類法——對同類事物進行再分類的方法。
思考1：初中學過那些有關物質類別的概念?
思考2：請大家用已有知識對上述概念進行分類，并用圖示把這些概念的相互關系表示出來?
是否是同種元素組成純凈物物質?組成成分是否單一 ?混合物
練習3：按照物質的組成和性質，對純凈物進行分類，作出樹狀分類圖。選擇合適的物質填在對應的類別里。
O2 Cu H2SO4 Ba(OH)2 KNO3 CO2 空氣 含鎂60%的MgO
分類方法3：交叉分類法——對事物按不同的分類標準進行分類的方法。
思考：對于同一事物，如果站在不同的角度，所屬類型是否一樣?
練習4：對于Na2SO4 、Na2CO3、K2SO4、K2CO3這幾種鹽如何分類?
由于一種分類方法所依據的標準有一定的局限，往往采用多種分類方法，來彌補單一分類方法的不足，其中一種是交叉分類法。
交叉分類法練習： 按物質所屬類型連線：
Na2SO4 硫酸鹽
Na2CO3 碳酸鹽
K2SO4 鈉鹽
K2CO3 鉀鹽
練習5：如果根據酸的分子里是否含有氧原子，可以把酸分成含氧酸和無氧酸兩類;根據酸分子電離時所能生成氫離子的個數，可以把酸分成一元酸、二元酸、三元酸等，請用鹽酸、硝酸、氫硫酸、硫酸制作一張交叉分類圖。
練習6：請模仿酸對以下的堿進行分類：
NaOH Ba(OH)2 KOH Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2
寫出分類標準和結果(可能有多種結果)
總結： 分類一般步驟：確定分類標準選擇分類方法 得出正確的分類
練習7、每組中都有一種物質與其他物質在分類上或性質上不同，試分析每組中物質的組成規律或性質特點，將這種物質找出來，并說明理由。
(1)NaCl K2CO3 Na2SO4 NaHCO3
(2)O2 CO H2 Mg
(3)CO2 SO3 CO CaO
(4)生銹鐵釘 氨水 藍礬 含鎂60%MgO
物質的分類 篇4
一、教學目標：
知識目標：通過復習，使學生了解宏觀物質的簡單分類；能夠從微觀角度認識分類的依據；會判斷一些易分辨的、典型的混合物和純凈物；掌握單質、化合物、氧化物、酸、堿、鹽的概念。
能力目標：培養學生抽象、概括能力和靈活運用知識解決實際問題的能力。
情感目標：培養學生科學的學習方法；培養學生對立統一的辯證唯物主義觀點。
二、教學重點、難點：
教學重點：
1.宏觀物質的簡單分類和知識體系的建立。
2.單質、化合物、氧化物、酸、堿、鹽等概念。
教學難點：對單質、化合物、氧化物、酸、堿、鹽等概念的理解。
三、教學過程
[基礎知識的歸納與整理]
(組織學生根據自己對物質分類知識的掌握情況進行研討，嘗試給常見物質進行簡分類，教師可適當指導，最后由教師小結，并以投影形式給出物質分類的知識結構。在學生研討過程中應提醒學生注意分類的依據以及概念間的從屬關系)
(概括出物質分類的知識體系后，教師引導學生思考：能否用其它形式對物質進行分類，諸如畫知識樹等，借此激發學生學習化學的興趣，可以讓學生償試一下，也可將其留作課后作業)。
[關鍵知識點拔]
(以投影形式打出表格，鼓勵學生經過討論比較相關的概念，找出這些概念的異同點及其聯系，教師適時點拔，強調理解概念應抓住關鍵字詞和相關概念的內在聯系，最后師生共同完成表格內容)。
(一)純凈物和混合物
項目 純凈物 混合物
概念 由同一種物質組成 由兩種或兩種以上的物質混合而成，彼此間不發生化學反應
區別 ①一種物質
②對于由分子構成的物質而言，由一種分子構成
③有固定的組成
④有固定的性質 ①兩種或兩種以上物質
②由不同種分子構成
③沒有固定的組成
④沒有固定的性質
聯系
(二)單質和化合物
項目 單質 化合物
概念 由同種元素組成的純凈物 由不同種元素組成的純凈物
相同點 均為純凈物 均為純凈物
不同點 ①由一種元素組成
②單質的分子由同種原子構成 ①由不同種元素組成
②化合物分子由不同種原子構成
聯系
(三)氧化物
項目 酸性氧化物 堿性氧化物
概念 凡能跟堿起反應生成鹽和水的氧化物 凡能跟酸起反應而生成鹽和水的氧化物
組成 大多數是非金屬氧化物(交叉關系) 都是金屬氧化物(從屬關系)
性質 ①與水反應生成對應的含氧酸(sio2除外)
②與可溶性堿反應生成鹽和水 ①與水反應生成可溶性堿
②與酸反應生成鹽和水
(四)酸、堿、鹽
項目 酸 堿 鹽
概念 電離時生成的陽
離子全部是氫離
子的化合物 電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物 電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物
相同點 均為化合物，其水溶液都能導電(電離)
不同點 酸=h++酸根離子 堿=金屬離子+oh- 鹽=金屬離子+酸根離子
組成特點 一定含氫元素 一定含氫、氧兩種元素 一定含有非金屬元素
聯系 酸+堿→鹽+水(中和反應)
[典型例題講解]
例1.下列物質為純凈物的是( )
a.水煤氣 b.冰水混合物 c.生鐵 d.食鹽水
[解析]解決本題的關鍵在于把握純凈物與混合物的概念，即“一物”或“多物”的判定。其中a、c、d選項中的物質均由多種物質組成，是混合物，而冰水混合物只是狀態不同，實為同種物質——水。故答案為：b。
例2.下列物質中一定屬于氧化物的是( )
a.含有氧元素的化合物 b.能分解出氧氣的化合物
c.氧氣跟某物質反應的生成物 d.由氧元素和另一種元素組成的化合物
[解析]對氧化物概念的準確理解是解題的關鍵，既“二元必有氧”。
a中的元素種類無法確定為幾種，b、c同樣無從考證其中是否有兩種元素。因此，答案為：d。
例3.某物質經鑒定只含有一種元素，下列說法正確的是( )
a.肯定是純凈物 b.可能是混合物
c.肯定是某一種單質 d.一定是一種稀有氣體
[解析]混合物由多種物質組成。由于組成每種物質的各種元素各不相同也可能相同，所以混合物中的元素可能是多種也可能是一種。例如：空氣是混合物，其中含有o、h、n等多種元素；o2和o3的混合物就只有一種元素。可見，同種元素組成的物質不一定是純凈物，也不一定是單質。正確答案應為：b。
例4.下列物質屬于混合物的是______，屬于化合物的是______，屬于單質的是______，屬于氧化物的是______，屬于非金屬的是______。
①水銀 ②空氣 ③氯酸鉀 ④五氧化二磷 ⑤糠水 ⑥硫粉
⑦加熱堿式碳酸銅后的剩余固體 ⑧氨氣
[解析]解決本題的關鍵是物質分類的依據以及對相關概念外延的把握。
其答案為：②⑤；③④⑦⑧；①⑥；④⑦；⑥
例5.現有ba、h、c、o四種元素。請你從中選擇適當的元素組成符合下列要求的化合物(填化學式)
(1)酸性氧化物____ (2)堿性氧化物____ (3)堿____ (4)酸____ (5)鹽____
[解析]根據這幾類化合物各自的組成特點和化合價法則即可確定其化學式：(1)co2 (2) bao (3)ba(oh)2 (4)h2co3 (5)baco3
[綜合測試]
一、選擇題：
1.下列各組物質中，從物質分類的角度看，后者從屬于前者的是( )
a.純凈物、混合物 b.金屬、非金屬
c.純凈物、化合物 d.含氧酸、無氧酸
2.下列各組物質中，按單質、化合物、混合物順序排列的是( )
a.稀有氣體、濃硫酸、膽礬 b.金剛石、石灰石、鐵礦石
c.天然氣、堿式碳酸銅、液氧 d.石墨、熟石灰、水煤氣
3.下列物質的化學式與名稱、分類完全相符的是( )
a.亞硝酸鈉、nano2、鹽 b.氧化鐵、fe3o4、氧化物
c.純堿、naoh、堿 d.酒精、ch3oh、有機物
4.下列說法中，正確的是( )
a.含氧的化合物一定是氧化物 b.酸根中不一定含有氧元素
c.鹽的組成中一定含有金屬元素 d.酸中一定不含金屬元素
5.“垃圾是放錯了位置的資源”，應該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制的易拉罐、銅導線等可歸為一類加以回收，它們屬于( )
a.有機物 b.堿 c.氧化物 d.金屬或合金
二、填空題：
1.下列是含碳元素的物質：①石墨②一氧化碳③干冰④碳酸⑤碳酸鈣⑥乙醇⑦c60⑧甲烷⑨純堿。其中屬于單質的是____(填序號，下同)；屬于酸性氧化物的是____；屬于鹽的是____，屬于酸的是____；屬于有機物的是____。
2.下列各組均有四種物質，其中有一種物質與其他三種物質的類別不同，請將該物質的化學式或名稱填在橫線上。
(1)cuo、no2、naoh、fe2o3，____；
(2)o2、n2、al、c____；
(3)空氣，氫氣，碘酒，鹽酸____；
(4)食鹽，蔗糖，酒精，醋酸____。
3.填寫下表(類別指酸、堿、鹽、氧化物、單質)
名稱 氫氯酸 生石灰 銅綠 硫酸
化學式 zn naoh
類別
4.在酸、堿、鹽、氧化物這四類物質中，一定含有氫氧兩種元素的是____，一定只含有兩種元素的是____。
[綜合測試參考答案]
一、1.c 2.d 3.a 4.b 5.d
二、
1. ①⑦ ③ ⑤⑨ ④ ⑥⑧
2.(1)naoh (2)al (3)氫氣 (4)食鹽
3.
鋅 氫氧化鈉
hcl cao cu2(oh)2co3 h2so4
酸 單質 氧化物 堿 鹽 酸
4.堿 氧化物
物質的分類 篇5
（二）物質的分類 金屬單質
物 混合物 單質 非金屬單質 酸性氧化物
物質種類 稀有氣體 氧化物 堿性氧化物
質 純凈物 元素種類 無機物 酸 其他氧化物
化合物 堿
有機物 鹽
3.混合物：是由兩種或兩種以上的物質混合而成(或由不同種物質組成） 例如，空氣，溶液（鹽酸、
澄清的石灰水、碘酒、礦泉水）， 礦物（煤、石 油、天然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生鐵、鋼）
注意：氧氣和臭氧混合而成的物質是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。
純凈物、混合物與組成元素的種類無關。即一種元素組成的物質可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質可能是純凈或混合物。
4.純凈物：由一種物質組成的。 例如：水、 水銀、 藍礬(cuso4 •5h2 o)都是純凈物
冰與水混合是純凈物。 名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物，是化合物。
5.單質：由同種（或一種）元素組成的純凈物。例如:鐵 氧氣（液氧）、氫氣、水銀。
6.化合物：由不同種（兩種或兩種以上）元素組成的純凈物。
名稱中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7.有機物（有機化合物）：含碳元素的化合物（除co、co2 和含碳酸根化合物外）
無機物：不含碳元素的化合物以及co、co2 和含碳酸根的化合物
8. 氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。
a.酸性氧化物：跟堿反應生成鹽和水的氧化物。co2 ，so2 ，so3 大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應生成同價的含氧酸。
co2 + h2o= h2co3 so2 + h2o= h2so3 so3 + h2o= h2so4
b.堿性氧化物：跟酸反應生成鹽和水的氧化物。cao na2 o mgo fe2 o3 cuo
大部分金屬氧化物都是堿性氧化物， bao k2 o cao na2 o溶于水立即跟水反應
生成相應的堿，其他堿性氧化物不溶于水，跟水不反應。
cao+h2o=ca（oh）2 bao+h2o=ca（oh）2 na2o+h2o=2naoh k2o+h2o=2koh
c.注意：co和h2 o既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物。
9.酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的ph值小于7
酸的名稱中最后一個字是“酸”，通常化學式的第一種元素是“h ”，酸由氫和酸根離子組成
紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色
根據酸的組成，通常有以下兩種分類方法：酸的電離方程式：酸＝nh＋ ＋酸根離子n－
a.根據酸分子電離所能生成的氫離子的個數分為：一元酸（hcl、hno3 ）、
二元酸（h2 so4 、h2 s、h2 co3 ）和三元酸（h3 po4 ）
b.根據酸分子里有無氧原子分為：
含氧酸（h2 so4 ,hno3 , h3 po4 名稱為：某酸）
無氧酸（hcl, h2 s名稱為：氫某酸 ）
鑒定酸（鑒定h＋ ）的方法有：①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；
②加活潑金屬mg、fe、zn等有氫氣放出
10.堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構成
溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨（koh,ca(oh)2 ,naoh ba(oh)2 ，氨水）它們的溶液無色。
有顏色的堿（不溶于水）：紅褐色的氫氧化鐵（fe(oh)3 ↓ ）、藍色的氫氧化銅（cu(oh)2 ↓）
其他固體堿是白色。堿的名稱通常有“氫氧化某”，化學式的最后面是“oh”
可溶性堿的溶液ph值大于7，紫色石蕊試液遇溶堿變藍色，無色酚酞試液遇溶堿變紅色
鑒定可溶性堿溶液（鑒定oh－ ）方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液變紅色是堿.
方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成；加銅鹽溶液有藍色沉淀的是堿。
11.鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物。 第一種分類方法:
a.正鹽（酸堿完全中和的產物，沒有可電離的氫離子或氫氧根離子），例如 nacl、na2 s kno3
無氧酸正鹽叫 “某化某”na2 s_______ mgcl2__________fes__________
含氧酸鹽叫“某酸某”kno3_________ baso4______________na2co3______
b.酸式鹽（多元酸里的氫部分被金屬取代，h夾在中間）
nahco3____________ 、 ca(hco3 )2_____________、nah2 po4 _____________
常見的酸式鹽的酸根有：hco3 － 、hso4 － 、h2 po4 － 、hpo4 2－
c.堿式鹽（化學式的中間有“oh”）：cu2 （oh）2 co3
第二種分類方法
按鹽中相同部分的離子稱為某類鹽：含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽、含硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱為鐵鹽，等等。
12.酸堿指示劑（石蕊試液、無色酚酞）和ph值：
酸溶液的ph值小于7（如鹽酸、稀硫酸、硝酸），酸性越強ph值越小，酸性越弱ph值越大。水、中性的硫酸鹽、硝酸鹽和鹽酸鹽溶液不能使指示劑變色，ph值等于7。不能使指示劑變色;可溶的堿溶液ph值大于7。堿性越強ph值越大，堿性越弱ph越小
13.酸堿鹽溶解性口訣：
鉀鈉硝銨溶 溶堿有五種 鋇鉀鈣鈉氨
不溶氯化物agcl 不溶硫酸鹽baso4 碳酸鹽只溶鉀鈉銨
口訣的含義：含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水
溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉 和氨水，其他堿不溶于水
含cl的化合物只有agcl不溶于水，其他都溶于水；
含so42－ 的化合物只有baso4 不溶于水，其他都溶于水
含co32－ 的物質只有含k+ na+ nh4+溶于水，其他都不溶于水
14.沉淀物中agcl和baso4 不溶于稀硝酸，fe(oh)3是紅褐色沉淀，cu(oh)2是藍色沉淀
其他沉淀是白色（包括fe（oh）2）有以下常見的沉淀：mg(oh)2 al(oh)3 caco3 baco3 ag2 co3
推斷題中，往沉淀物加稀硝酸：若講沉淀不溶解，則沉淀中一定有agcl或baso4 ；若講沉淀 全部溶解，則沉淀中一定沒有agcl或baso4 ；若講沉淀部分溶解，則沉淀中一定有agcl或baso4 中的一種，且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀。