碳的化學(xué)性質(zhì)教案（通用8篇）
碳的化學(xué)性質(zhì)教案 篇1
一、設(shè)計思路
1、關(guān)于常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定的教學(xué)。
從生活實際出發(fā)創(chuàng)設(shè)問題情景，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)生思考的驅(qū)動性。認識到化學(xué)就在身邊，進一步認識“性質(zhì)決定用途”。
實物展示:用墨抄寫的古書。
多媒體播放（字畫的奧妙）:用墨寫的字畫。
我國有著悠久的歷史文化，古代一些書法家、畫家用墨寫字作畫，我們知道墨的主要成分是碳黑，這些字畫歷經(jīng)千百年，但墨跡依然清晰不變，這是為什么？
常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定
2、關(guān)于碳的可燃性教學(xué)。
通過播放影音文件，從生活實際出發(fā)創(chuàng)設(shè)問題情景
冬季人們?yōu)榱说钟鶉篮３Ｔ谑覂?nèi)用煤爐燒煤取暖，但如果使用不慎，就會發(fā)生“煤氣”中毒事件，你們能猜測一下“煤氣”是什么嗎？“煤氣”又是怎樣產(chǎn)生的？四個人一小組討論一下，討論的主題不僅要找到“煤氣”是什么，更重要的是找出“煤氣”是怎樣產(chǎn)生的？
含碳元素的燃料燃燒時，如果氧氣不足都會產(chǎn)生CO，所以，預(yù)防“煤氣”中毒采取的措施之一是煙道通暢，燃氣熱水器使用時，使室內(nèi)保持良好通風(fēng)，有充足的氧氣，使燃料充分燃燒。
通過對“碳的可燃性”的學(xué)習(xí)，對學(xué)生進行安全教育，聯(lián)系生活實際，認識身邊物質(zhì)的科學(xué)知識，結(jié)合已有知識和經(jīng)驗分析解決問題，進一步提高認識。
3、有關(guān)碳的還原性的教學(xué)（重點探究）
碳與氧氣反應(yīng)，既可生成CO2 ，又可生成CO 。那么，碳能否與氧化物（氧化銅）反應(yīng)，即碳能否奪得氧化銅中的氧呢？
引導(dǎo)學(xué)生分析問題提出假設(shè)──從問題出發(fā)進行大膽地假設(shè)，提出各種可能性。
討論后對假設(shè)小結(jié)
（1）.碳能與氧化銅反應(yīng)；C＋CuO
Cu＋CO2↑
（2）.碳能與氧化銅反應(yīng)；C＋CuO
Cu＋CO
（3）.碳與氧化銅不反應(yīng)。
利用課件引導(dǎo)學(xué)生分析──思維探究
通過學(xué)生交流、辯論設(shè)計好實驗裝置。培養(yǎng)學(xué)生動腦通過實驗探究科學(xué)知識的意識。
小組合作完成實驗并記錄實驗現(xiàn)象。
收集材料進行分析、歸納、總結(jié)和概括。
碳與氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳。
碳具有還原性
理論應(yīng)用于實際，了解生活和生產(chǎn)中的問題。
拓展提高──碳的還原性應(yīng)用
拓展提高──煤爐中碳發(fā)生的反應(yīng)
及時總結(jié)培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
及時鞏固所學(xué)知識。
對本節(jié)課學(xué)生的表現(xiàn)及時總結(jié)與評價，激勵學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。
二、教案
課題
碳的化學(xué)性質(zhì)
授課人
學(xué)校
教學(xué)目標(biāo)
知識與技能
1.掌握碳的化學(xué)性質(zhì)，重點掌握碳還原氧化銅實驗的裝置、現(xiàn)象和結(jié)論。
2.根據(jù)碳的化學(xué)性質(zhì)，了解碳的用途。
3.培養(yǎng)學(xué)生動手實驗?zāi)芰Γɑ静僮鳌⒂^察、記錄實驗現(xiàn)象）。
4.培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題以及語言表達能力。
過程與方法
1.通過對生活中一些常見碳單質(zhì)的使用情況，了解碳單質(zhì)在常溫下的穩(wěn)定性和可燃性；
2.在學(xué)習(xí)了碳單質(zhì)可燃性的基礎(chǔ)上，提出問題——碳能否與化合態(tài)的氧發(fā)生反應(yīng)呢？通過學(xué)生的討論和教師的引導(dǎo)，學(xué)習(xí)碳單質(zhì)的還原性，即，實驗探究——碳還原氧化銅。
情感態(tài)度、價值觀
1.引導(dǎo)學(xué)生體會化學(xué)實驗是獲取化學(xué)知識和學(xué)習(xí)科學(xué)探究方法等的重要手段，證明實踐出真知的真理性，同時培養(yǎng)學(xué)生嚴謹?shù)目茖W(xué)態(tài)度和尊重客觀事實、善于合作等優(yōu)良品質(zhì)。
2.通過解決實際問題培養(yǎng)學(xué)生學(xué)化學(xué)的興趣和社會責(zé)任感，同時體驗探究活動的過程、方法和成功后的喜悅從而使學(xué)生產(chǎn)生熱愛化學(xué)的情感。
3.通過對“碳的可燃性”的學(xué)習(xí)，對學(xué)生進行安全教育和辯證唯物主義的“事物變化的內(nèi)外因關(guān)系原理”的教育。
重點
學(xué)習(xí)碳的還原性。
難點
探究碳還原氧化銅的實驗裝置。
教學(xué)方法
實驗探究和思維探究
儀器
藥品
試管、具支試管、單孔膠塞、止水夾、導(dǎo)氣管、藥匙、酒精燈、試管架、鐵架臺等。
碳、氧化銅、澄清石灰水、火柴等。
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計意圖
1.實物展示:用墨抄寫的古書。
2.多媒體播放:用墨寫的字畫。
觀看
創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)學(xué)生興趣，提高學(xué)生思考的驅(qū)動性。
我國有著悠久的歷史文化，古代一些書法家、畫家用墨寫字作畫，我們知道墨的主要成分是碳黑，這些字畫歷經(jīng)千百年，但墨跡依然清晰不變，這是為什么？
一、常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。
思考、討論、回答
從生活實際出發(fā)引課，認識到化學(xué)就在身邊，進一步認識“性質(zhì)決定用途”。
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計意圖
回憶木炭在氧氣中充分燃燒的實驗，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式。
二.碳的可燃性：
1.完全燃燒——O2充足
C ＋ O2
碳的化學(xué)性質(zhì)教案 篇2
一、素質(zhì)教育目標(biāo)
(一)知識教學(xué)點
單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)(穩(wěn)定性，碳跟氧氣、氧化銅的化學(xué)反應(yīng))，化學(xué)教案－單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)。
(二)能力訓(xùn)練點
通過實驗培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、分析問題的能力。
(三)德育滲透點
通過學(xué)習(xí)碳跟氧氣反應(yīng)，由于氧氣量是否充足，會造成生成物不同，使學(xué)生知道化學(xué)反應(yīng)的條件不同，對物質(zhì)間的相互作用有不同的影響，對學(xué)生進行外因通過內(nèi)因發(fā)生作用的辯證唯物主義思想教育。
二、教學(xué)重點、難點、疑點及解決辦法
1.重點
單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)。
2.難點
碳單質(zhì)跟氧化銅、二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)。
3.疑點
怎樣證明金剛石、石墨都是由碳元素組成的?
4.解決辦法
(1)聯(lián)系生活實際，從學(xué)生已經(jīng)知道的許多事實，結(jié)合教材中的插圖和閱讀材料，啟發(fā)學(xué)生運用已學(xué)過的知識，思考新的問題，做到溫故而知新。
(2)學(xué)生閱讀教材中的選學(xué)內(nèi)容，啟發(fā)學(xué)生用化學(xué)方法證明金剛石和石墨的元素組成，提高學(xué)生分析解決問題的能力。
(3)通過做好木炭還原氧化銅的演示實驗，提出學(xué)生應(yīng)注意觀察的問題，指導(dǎo)學(xué)生學(xué)會觀察，啟發(fā)調(diào)動學(xué)生思考問題的主動性和積極性，從本質(zhì)上理解木炭的還原性。
三、課時安排
1課時。
四、教具準(zhǔn)備
木炭還原氧化銅的實驗裝置及藥品。
五、學(xué)生活動設(shè)計
1.學(xué)生閱讀教材第81頁第一段，舉例說明碳在常溫下穩(wěn)定這一化學(xué)性質(zhì)。
[目的] 培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力。
2.練習(xí)寫出本節(jié)所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式。
[目的] 鞏固元素符號、化學(xué)式的寫法，掌握化學(xué)方程式。
3.學(xué)生閱讀教材第81頁選學(xué)材料，分組討論怎樣證明金剛石和石墨都是由碳元素組成?
[目的] 調(diào)動學(xué)生的積極性和主動性，提高學(xué)生的思維能力。
4.學(xué)生觀察教師演示[試驗5—4]，觀察實驗中所發(fā)生的現(xiàn)象，分析討論在這個化學(xué)反應(yīng)中有什么物質(zhì)生成。
[目的] 培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和思維能力。
六、教學(xué)步驟
(一)明確目標(biāo)
1.知識目標(biāo)
(1)了解單質(zhì)碳在常溫下穩(wěn)定，在高溫下化學(xué)活動性強。
(2)了解金剛石、石墨、無定形碳有著相同的化學(xué)性質(zhì)。
(3)掌握單質(zhì)碳的可燃性和還原性。
(4)初步了解化學(xué)變化的熱理變化。
2.能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析理解問題的思維能力。
3.德育目標(biāo)
使學(xué)生養(yǎng)成辯證地看待問題和分析問題的良好習(xí)慣。
(二)整體感知
本節(jié)課主要學(xué)習(xí)碳的化學(xué)性質(zhì)，是對以前學(xué)過的化學(xué)用語的運用和鞏固通過第一、二節(jié)對碳的學(xué)習(xí)，使對碳這種固態(tài)非金屬單質(zhì)所特有的物理和化學(xué)性質(zhì)有了一個初步的認識，這是學(xué)好本章的基礎(chǔ)。
(三)重點、難點的學(xué)習(xí)與目標(biāo)完成過程
[復(fù)習(xí)提問]
(1)碳的單質(zhì)有哪幾種?
(2)金剛石、石墨有哪些物理性質(zhì)?為什么它們都由碳元素組成卻有不同的物理性質(zhì)?
[引言] 通過上節(jié)課學(xué)習(xí)，我們知道碳的幾種單質(zhì)有不同的物理性質(zhì)，是由于碳原子排列的不同。因為它們都是由碳元素組成的單質(zhì)，所以具有相同的化學(xué)性質(zhì)。下面我們學(xué)習(xí)碳的化學(xué)性質(zhì)。
1.碳在常溫下穩(wěn)定、高溫下活潑。
[學(xué)生活動]
(1)閱讀教材第82頁第一段，看插圖5
(2)舉例說明碳在常溫下穩(wěn)定。
[講解] 隨著溫度的升高，碳的活動性大大增強，在高溫下，它能和許多物質(zhì)起反應(yīng)。
2.碳的化學(xué)性質(zhì)
(1)碳跟氧氣的反應(yīng)。
[復(fù)習(xí)提問] 木炭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是什么?
[學(xué)生活動] 練習(xí)寫出碳充分燃燒的化學(xué)方程式。
[講解] 在氧氣或在空氣中，當(dāng)氧氣充足時，碳燃燒生成二氧化碳；如果氧氣不充足，則燃燒不充分生成一氧化碳。注意聯(lián)系生活實際，以燃煤的火爐為例加以說明，并指出這兩個反應(yīng)中有放熱現(xiàn)象。
[學(xué)生活動] 配平碳不充分燃燒的化學(xué)方程式。
[學(xué)生活動] 閱讀教材第83頁選學(xué)材料，分組討論：怎樣證明金剛石和石墨都是由碳元素組成的?
[講解] 將金剛石和石墨分別燃燒，其產(chǎn)物都只有二氧化碳。
(2)碳跟某些氧化物的反應(yīng)。
[教師活動]
①演示[實驗5—4]，用木炭還原氧化銅。
②指導(dǎo)學(xué)生觀察思考：石灰水發(fā)生了什么變化?試管里的粉末發(fā)生了什么變化?在反應(yīng)中生成了什么物質(zhì)?
[學(xué)生活動]
①在教師的指導(dǎo)下，認真觀察實驗，討論并回答問題。
②練習(xí)寫出這個反應(yīng)的化學(xué)方程式。
[教師提問] 木炭還原氧化銅的反應(yīng)條件是什么?它屬于什么反應(yīng)類型?
[講解] 在這個反應(yīng)中，木炭奪取了氧化銅中的氧生成二氧化碳，木炭是還原劑，具有還原性。氧化銅失去了氧被還原為銅。
[教師提問] 在燃燒很旺的爐火里，添上大量的新煤后，溫度為什么會降低?
[講解]
①下層的煤，燃燒時生成的二氧化碳，與上層新煤中的碳會反應(yīng)生成一氧化碳，這個反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，因而添加新煤后，爐溫會降低。
②碳燃燒時放出熱量，碳使二氧化碳還原成一氧化碳要吸收熱量。這就是化學(xué)反應(yīng)中的放熱或吸熱現(xiàn)象。
[學(xué)生活動] 討論如果沒有化學(xué)反應(yīng)放出的熱能，世界會變成什么樣?
[目的意圖] 通過討論，使學(xué)生認識到利用化學(xué)反應(yīng)放出熱能的重要性，化學(xué)教案《化學(xué)教案－單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)》。
(四)總結(jié)、擴展
比較碳和氫氣的化學(xué)性質(zhì)，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
七、布置作業(yè)
教材第85頁習(xí)題1、2、5。
八、板書設(shè)計
碳的化學(xué)性質(zhì)教案 篇3
一、素質(zhì)教育目標(biāo)
(一)知識教學(xué)點
單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)(穩(wěn)定性，碳跟氧氣、氧化銅的化學(xué)反應(yīng))。
(二)能力訓(xùn)練點
通過實驗培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、分析問題的能力。
(三)德育滲透點
通過學(xué)習(xí)碳跟氧氣反應(yīng)，由于氧氣量是否充足，會造成生成物不同，使學(xué)生知道化學(xué)反應(yīng)的條件不同，對物質(zhì)間的相互作用有不同的影響，對學(xué)生進行外因通過內(nèi)因發(fā)生作用的辯證唯物主義思想教育。
二、教學(xué)重點、難點、疑點及解決辦法
1.重點
單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)。
2.難點
碳單質(zhì)跟氧化銅、二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)。
3.疑點
怎樣證明金剛石、石墨都是由碳元素組成的?
4.解決辦法
(1)聯(lián)系生活實際，從學(xué)生已經(jīng)知道的許多事實，結(jié)合教材中的插圖和閱讀材料，啟發(fā)學(xué)生運用已學(xué)過的知識，思考新的問題，做到溫故而知新。
(2)學(xué)生閱讀教材中的選學(xué)內(nèi)容，啟發(fā)學(xué)生用化學(xué)方法證明金剛石和石墨的元素組成，提高學(xué)生分析解決問題的能力。
(3)通過做好木炭還原氧化銅的演示實驗，提出學(xué)生應(yīng)注意觀察的問題，指導(dǎo)學(xué)生學(xué)會觀察，啟發(fā)調(diào)動學(xué)生思考問題的主動性和積極性，從本質(zhì)上理解木炭的還原性。
三、課時安排
1課時。
四、教具準(zhǔn)備
木炭還原氧化銅的實驗裝置及藥品。
五、學(xué)生活動設(shè)計
1.學(xué)生閱讀教材第81頁第一段，舉例說明碳在常溫下穩(wěn)定這一化學(xué)性質(zhì)。
培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力。
2.練習(xí)寫出本節(jié)所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式。
鞏固元素符號、化學(xué)式的寫法，掌握化學(xué)方程式。
3.學(xué)生閱讀教材第81頁選學(xué)材料，分組討論怎樣證明金剛石和石墨都是由碳元素組成?
調(diào)動學(xué)生的積極性和主動性，提高學(xué)生的思維能力。
4.學(xué)生觀察教師演示，觀察實驗中所發(fā)生的現(xiàn)象，分析討論在這個化學(xué)反應(yīng)中有什么物質(zhì)生成。
培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和思維能力。
六、教學(xué)步驟
(一)明確目標(biāo)
1.知識目標(biāo)
(1)了解單質(zhì)碳在常溫下穩(wěn)定，在高溫下化學(xué)活動性強。
(2)了解金剛石、石墨、無定形碳有著相同的化學(xué)性質(zhì)。
(3)掌握單質(zhì)碳的可燃性和還原性。
(4)初步了解化學(xué)變化的熱理變化。
2.能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析理解問題的思維能力。
3.德育目標(biāo)
使學(xué)生養(yǎng)成辯證地看待問題和分析問題的良好習(xí)慣。
(二)整體感知
本節(jié)課主要學(xué)習(xí)碳的化學(xué)性質(zhì)，是對以前學(xué)過的化學(xué)用語的運用和鞏固通過第一、二節(jié)對碳的學(xué)習(xí)，使對碳這種固態(tài)非金屬單質(zhì)所特有的物理和化學(xué)性質(zhì)有了一個初步的認識，這是學(xué)好本章的基礎(chǔ)。
(三)重點、難點的學(xué)習(xí)與目標(biāo)完成過程
(1)碳的單質(zhì)有哪幾種?
(2)金剛石、石墨有哪些物理性質(zhì)?為什么它們都由碳元素組成卻有不同的物理性質(zhì)?
通過上節(jié)課學(xué)習(xí)，我們知道碳的幾種單質(zhì)有不同的物理性質(zhì)，是由于碳原子排列的不同。因為它們都是由碳元素組成的單質(zhì)，所以具有相同的化學(xué)性質(zhì)。下面我們學(xué)習(xí)碳的化學(xué)性質(zhì)。
1.碳在常溫下穩(wěn)定、高溫下活潑。
(1)閱讀教材第82頁第一段，看插圖5
(2)舉例說明碳在常溫下穩(wěn)定。
隨著溫度的升高，碳的活動性大大增強，在高溫下，它能和許多物質(zhì)起反應(yīng)。
2.碳的化學(xué)性質(zhì)
(1)碳跟氧氣的反應(yīng)。
木炭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是什么?
練習(xí)寫出碳充分燃燒的化學(xué)方程式。
在氧氣或在空氣中，當(dāng)氧氣充足時，碳燃燒生成二氧化碳；如果氧氣不充足，則燃燒不充分生成一氧化碳。注意聯(lián)系生活實際，以燃煤的火爐為例加以說明，并指出這兩個反應(yīng)中有放熱現(xiàn)象。
配平碳不充分燃燒的化學(xué)方程式。
閱讀教材第83頁選學(xué)材料，分組討論：怎樣證明金剛石和石墨都是由碳元素組成的?
將金剛石和石墨分別燃燒，其產(chǎn)物都只有二氧化碳。
(2)碳跟某些氧化物的反應(yīng)。
①演示，用木炭還原氧化銅。
②指導(dǎo)學(xué)生觀察思考：石灰水發(fā)生了什么變化?試管里的粉末發(fā)生了什么變化?在反應(yīng)中生成了什么物質(zhì)?
①在教師的指導(dǎo)下，認真觀察實驗，討論并回答問題。
②練習(xí)寫出這個反應(yīng)的化學(xué)方程式。
木炭還原氧化銅的反應(yīng)條件是什么?它屬于什么反應(yīng)類型?
在這個反應(yīng)中，木炭奪取了氧化銅中的氧生成二氧化碳，木炭是還原劑，具有還原性。氧化銅失去了氧被還原為銅。
在燃燒很旺的爐火里，添上大量的新煤后，溫度為什么會降低?
①下層的煤，燃燒時生成的二氧化碳，與上層新煤中的碳會反應(yīng)生成一氧化碳，這個反應(yīng)是
一個吸熱反應(yīng)，因而添加新煤后，爐溫會降低。
②碳燃燒時放出熱量，碳使二氧化碳還原成一氧化碳要吸收熱量。這就是化學(xué)反應(yīng)中的放熱或吸熱現(xiàn)象。
討論如果沒有化學(xué)反應(yīng)放出的熱能，世界會變成什么樣?
通過討論，使學(xué)生認識到利用化學(xué)反應(yīng)放出熱能的重要性。
(四)總結(jié)、擴展
比較碳和氫氣的化學(xué)性質(zhì)，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
七、布置作業(yè)
教材第85頁習(xí)題1、2、5。
八、板書設(shè)計
一、碳在常溫下穩(wěn)定、高溫下活潑
二、碳的化學(xué)性質(zhì)
1.碳的可燃性。
點燃
C + O2＝ C02(碳充分燃燒)
點燃
2C + O2＝ 2C0 (碳不充分燃燒)
2.碳的還原性(用于冶金工業(yè))。
高溫
CuO+ C ＝ 2Cu +C02 ↑
現(xiàn)象：(1)有紅色固體生成。
(2)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。
高溫
CO2+C＝ 2C0
三、化學(xué)反應(yīng)中放熱或吸熱現(xiàn)象
轉(zhuǎn)化
熱能──→電能(如火力發(fā)電)、動能(如蒸氣機)等
四、小結(jié)：碳與氫的化學(xué)性質(zhì)比較。
碳
氫氣
常溫下
化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
可燃性
點燃
C + O2＝ C02
(O2充足)
點燃
2C + O2＝ 2C0
(O2不充足)
點燃
2H2 + O2＝ 2H2O
還原性
高溫
C + CO2＝ 2C0
高溫
C +2CuO＝ 2Cu+C02 ↑
點燃
H2 + CuO＝ 2H20
九、教學(xué)參考
1.《初中化學(xué)教學(xué)參考》(1997年第7期)
2.《化學(xué)教學(xué)參考》
碳的化學(xué)性質(zhì)教案 篇4
一.知識教學(xué)點
單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)（穩(wěn)定性，碳和氧氣、氧化銅的化學(xué)反應(yīng)）。
二.重、難、疑點及解決辦法
1.重點：單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)。
2.難點：碳單質(zhì)跟氧化銅、二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)。
3.疑點：怎樣證明金剛石、石墨都是由碳元素組成的？
4.解決辦法
(1)聯(lián)系生活實際，從學(xué)生已經(jīng)知道的許多事實，結(jié)合教材中的插圖和閱讀材料，啟發(fā)學(xué)生運用已學(xué)過的知識，思考新的問題，做到溫故而知新。
(2)學(xué)生閱讀教材中的選學(xué)內(nèi)容，啟發(fā)學(xué)生用化學(xué)方法證明金剛石和石墨的元素組成，提高學(xué)生分析解決問題的能力。
(3)通過做好木炭還原氧化銅的演示實驗，提出學(xué)生應(yīng)注意觀察的問題，指導(dǎo)學(xué)生學(xué)會觀察，啟發(fā)調(diào)動學(xué)生思考問題的主動性和積極性，從本質(zhì)上理解木炭的還原性。
三.教學(xué)步驟
(一)明確目標(biāo)
1.了解單質(zhì)碳在常溫下穩(wěn)定，在高溫下化學(xué)活動性強。
2.了解金剛石、石墨、無定形碳有著相同的化學(xué)性質(zhì)。
3.掌握單質(zhì)碳的可燃性和還原性。4.初步了解化學(xué)變化的熱理變化。
(二)整體感知
本節(jié)課主要學(xué)習(xí)碳的化學(xué)性質(zhì)，是對以前學(xué)過的化學(xué)用語的運用和鞏固。通過第一、二節(jié)對碳的學(xué)習(xí)，使對碳這種固態(tài)非金屬單質(zhì)所特有的物理和化學(xué)性質(zhì)有了一個初步的認識，這是學(xué)好本章的基礎(chǔ)。
(三)教學(xué)過程[復(fù)習(xí)提問]：
1.碳的單質(zhì)有哪幾種？
2.金剛石、石墨有哪些物理性質(zhì)？為什么它們都由碳元素組成卻有不同的物理性質(zhì)？[導(dǎo)入]：通過上節(jié)課學(xué)習(xí)，我們知道碳的幾種單質(zhì)有不同的物理性質(zhì)，是由于碳原子排列的不同。但因為它們都是由碳元素組成的單質(zhì)，所以具有相同的化學(xué)性質(zhì)。下面我們學(xué)習(xí)碳的化學(xué)性質(zhì)。
[板書]：
一.碳在常溫下穩(wěn)定、高溫下活潑[學(xué)生活動]：
1.閱讀教材第82頁第一段，看插圖5－5。
2.舉例說明碳在常溫下穩(wěn)定。
[講解]：隨著沮度的升高，碳的活動性大大增強，在高溫下，它能和許多物質(zhì)起反應(yīng)。
[板書]：
二.碳的化學(xué)性質(zhì)
1.碳跟氧氣的反應(yīng)（可燃性）[復(fù)習(xí)提問]：木炭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是什么？[學(xué)生活動]：練習(xí)寫出碳充分燃燒的化學(xué)方程式。[講解]：在氧氣或在空氣中，當(dāng)氧氣充足時，碳燃燒生成二氧化碳；如果氧氣不充足，則燃燒不充分生成一氧化碳。注意聯(lián)系生活實際，以燃煤的火爐為例加以汲明，并指出這兩個反應(yīng)中有放熱現(xiàn)象。[學(xué)生活動]：配平碳不充分燃燒的化學(xué)方程式。[板書]：C + O2＝＝CO2（碳充分燃燒）2C + O2＝＝2CO（碳不充分燃燒）[學(xué)生活動]：閱讀教材第83頁選學(xué)材料，分組討論：怎樣證明金剛石和石墨都是由碳元素組成的？[講解]：將金剛石和石墨分別燃燒，其產(chǎn)物都只有二氧化碳。[板書]：2.碳跟某些氧化物的反應(yīng)（還原性）[教師活動]：①演示[實驗5－4]，用木炭還原氧化銅。 ②指導(dǎo)學(xué)生觀察思考：石灰水發(fā)生了什么變化，試管里的粉末發(fā)生了什么變化？在反應(yīng)中生成了什么物質(zhì)？
[學(xué)生活動]：
①在教師的指導(dǎo)下，認真觀察實驗，討論井回答問題。
②練習(xí)寫出這個反應(yīng)的化學(xué)方程式。
[板書]：實驗：C和CuO的反應(yīng)現(xiàn)象：
（1）有紅色固體生成；
（2）有能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。化學(xué)方程式：C + 2CuO＝＝2Cu + CO2↑
[教師提問]：這個反應(yīng)的條件是什么？它屬于什么反應(yīng)類型？
[講解]：在這個反應(yīng)中，木炭奪取了氧化銅中的氧生成二氧化碳，木炭是還原劑，具有還原性。氧化銅失去了氧被還原為銅。[教師提問]：在燃燒很旺的爐火里，添上大量的新煤后，溫度為什么會降低？[講解]：下層的煤，燃燒時生成的二氧化碳，與上層新煤中的碳會反應(yīng)生成一氧化碳，這個反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)，因而添加新煤后，爐溫會降低。
[板書]：C + CO2＝＝2CO
[講解]：碳燃燒時放出熱量，碳使二氧化碳還原成一氧化碳要吸收熱量。這就是化學(xué)反應(yīng)中的放熱或吸熱現(xiàn)象。
[板書]：
三.化學(xué)反應(yīng)中發(fā)熱和吸熱現(xiàn)象熱能——→電能（如火力發(fā)電）、動能（如蒸汽機）等。[學(xué)生活動]：討論如果設(shè)有化學(xué)反應(yīng)放出的熱能，世界會變成什么樣？
[目的意圖]：通過討論，使學(xué)生認識到利用化學(xué)反應(yīng)放出熱能的重要性。
(四)總結(jié)、擴展小結(jié)：碳和氫氣的化學(xué)性質(zhì)比較
碳（C）氫氣（H2）常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定可燃性C + O2＝＝CO2 2C + O2＝＝2CO 2H2+ O2＝＝H2O還原性C + 2CuO＝＝2Cu + CO2↑ C + CO2＝＝2CO H2+ CuO＝＝Cu + H2O
四.布置作業(yè)教材第85頁習(xí)題第1、2、5題。
碳的化學(xué)性質(zhì)教案 篇5
教學(xué)目標(biāo)
1.認識金剛石、石墨及無定形碳由于組成元素相同，具有相同的化學(xué)性質(zhì)，碳的化學(xué)性質(zhì)之一。
2.從碳原子的結(jié)構(gòu)認識并掌握碳的化學(xué)性質(zhì)。
3.了解熱化學(xué)概念。
教學(xué)重點、難點
碳的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)用品
木炭粉、氧化銅粉末、澄清石灰水、鐵架臺、試管、導(dǎo)管（帶膠塞）、酒精燈
[引言] 請同學(xué)在黑板上寫出碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
從碳的原子結(jié)構(gòu)可以看出，最外層只有4個電子，在化學(xué)反應(yīng)中既不容易得電子，也不容易失電子。所以在通常狀況下，碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。利用這個性質(zhì)，可以用墨汁或碳素墨水書寫或繪制字畫，年深日久都不會褪色。但隨著溫度的升高，碳的化學(xué)活動性大大增強。
[板書] 一、碳的可燃性
[講解] 煤的主要成份是碳，爐火著得旺時，正是碳在氧氣里燃燒，產(chǎn)生大量熱和二氧化碳的過程。
[討論] 煤的燃燒過程是怎樣的？火焰旺時是什么顏色？添加新煤后，又變成什么顏色？爐溫有什么變化？
[投影] 煤爐中的化學(xué)反應(yīng)
[講解] 在鼓風(fēng)處碳和氧氣充分反應(yīng)生成二氧化碳，在中間層里，二氧化碳和熾熱的碳反應(yīng)生成一氧化碳，產(chǎn)生的藍色火焰是一氧化碳燃燒產(chǎn)生的，化學(xué)教案《碳的化學(xué)性質(zhì)之一》。火焰旺時火焰呈紅色，碳和氧氣反應(yīng)后直接生成二氧化碳。加新煤后，爐溫降低，火焰呈藍色，碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳。也就是說，碳和氧氣反應(yīng)有兩種情況。
[講解] 煤氣中毒實際上是因為碳和氧氣反應(yīng)時碳的不完全燃燒生成一氧化碳所致，故在燒煤時一定要注意通風(fēng)。
碳在高溫時可奪取某些金屬氧化物的氧元素，生成金屬單質(zhì)和二氧化碳，即碳具有還原性。
[板書] 二、碳的還原性
[演示] 碳和氧化銅的反應(yīng)。（邊實驗邊引導(dǎo)學(xué)生思考實驗步驟及裝置中的注意事項）
[現(xiàn)象] 加熱片刻，看到試管內(nèi)的黑色粉末逐漸變紅，右邊試管內(nèi)澄清石灰水變渾濁。
[結(jié)論] 白色渾濁物質(zhì)是碳酸鈣(CaCO3)，紅色粉末是單質(zhì)銅。
[小結(jié)] 碳能從氧化銅中將氧奪過來，說明碳具有還原性，其中碳是還原劑，氧化銅是氧化劑。同樣，碳還可和別的氧化物反應(yīng)，生成單質(zhì)和二氧化碳。練習(xí)：
在本節(jié)課一開始，曾提到過爐中中間層的碳和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳的反應(yīng)，這也表現(xiàn)了碳的還原性，它將二氧化碳中的部分氧奪取了。這個反應(yīng)需要吸收熱量，使得爐溫降低。
[板書]
[講解] 這個反應(yīng)生成的一氧化碳再繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生藍色火焰，放出大量熱。
[板書]
[講解] 由上述各反應(yīng)可以看出，有的反應(yīng)過程中放出熱量，有的反應(yīng)卻要吸收熱量，說明化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著熱量的變化。
[板書] 放熱反應(yīng)用“+Q”表示
吸熱反應(yīng)用“-Q”表示
[小結(jié)] 碳的原子結(jié)構(gòu)決定碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，隨著溫度的升高，化學(xué)活動性大大增強，具有可燃性和還原性。重點掌握碳的還原性及有關(guān)實驗裝置。
[作業(yè)] 略。
碳的化學(xué)性質(zhì)之一
碳的化學(xué)性質(zhì)教案 篇6
教學(xué)目標(biāo)
知識目標(biāo)
通過比較了解幾種碳單質(zhì)物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)相同；
通過實驗，掌握單質(zhì)碳的可燃性、還原性、穩(wěn)定性。
能力目標(biāo)
通過碳還原氧化銅的實驗裝置的設(shè)計，初步提高氣體反應(yīng)裝置的設(shè)計能力；
發(fā)展和培養(yǎng)學(xué)生的實驗觀察能力和從現(xiàn)象到本質(zhì)的思維能力。
情感目標(biāo)
通過碳單質(zhì)的學(xué)習(xí)，了解同一元素可以組成不同物質(zhì)，這些物質(zhì)的物質(zhì)性質(zhì)和用途不同，但卻有相同的化學(xué)性質(zhì)，從而提高學(xué)習(xí)化學(xué)興趣。
教學(xué)建議
教材分析
碳單質(zhì)（金剛石、石墨、球碳等）是初中學(xué)生學(xué)習(xí)氧氣、氫氣之后首次全面學(xué)習(xí)的固態(tài)非金屬單質(zhì)。此節(jié)內(nèi)容起著承上啟下的作用，它是氧氣、氫氣學(xué)習(xí)的繼續(xù)，同時為后面學(xué)習(xí)金屬單質(zhì)打下基礎(chǔ)。
碳單質(zhì)有定型碳和無定型碳兩類。金剛石、石墨是重要的定型碳，做重點介紹。從學(xué)生較熟悉的金剛石、石墨入手學(xué)習(xí)，而后介紹球碳，符合學(xué)生認知規(guī)律，由宜到難，由遠及近，又熟悉到陌生，使學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中體驗化學(xué)與社會的關(guān)系、體驗化學(xué)科學(xué)的發(fā)展。
另外，教材編排首先對碳的典型單質(zhì)——金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、用途進行學(xué)習(xí)，而后再簡介無定型碳，最后安排碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)，旨在使學(xué)生從感性上理解碳單質(zhì)結(jié)構(gòu)不同，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。
教法建議
教學(xué)中應(yīng)注意以下幾點：
1.充分運用學(xué)生已學(xué)知識進行新知識的學(xué)習(xí)，已增長學(xué)生的知識鏈、能力鏈。如碳的化學(xué)性質(zhì)中，關(guān)于碳還原性的教學(xué)，可提示學(xué)生在氫氣還原氧化銅裝置的基礎(chǔ)上加以改進，從而自己設(shè)計出碳還原氧化銅的實驗裝置。這樣的教學(xué)處理有利于學(xué)生提高探究能力，提高實驗的設(shè)計能力。
2.聯(lián)系實際生活、聯(lián)系科學(xué)研究進行教學(xué)提高學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。運用網(wǎng)上資料拓展學(xué)生的學(xué)習(xí)空間。激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注生活關(guān)注社會。善于觀察身邊的生活，從生活中學(xué)習(xí)化學(xué)。同時將所學(xué)化學(xué)運用于社會中解決科學(xué)問題。在探究式教學(xué)過程中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究，創(chuàng)新思維。
請同學(xué)在黑板上寫出碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
從碳的原子結(jié)構(gòu)可以看出，最外層只有4個電子，在化學(xué)反應(yīng)中既不容易得電子，也不容易失電子。通常狀況下，碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。如教材中有宋朝黃庭堅的墨寶，雖歷經(jīng)千年仍不變色。但隨溫度升高，碳單質(zhì)的化學(xué)活動性大大增強。
1.碳的可燃性
【講解】木炭與氧氣或空氣中氧氣反應(yīng)可以生成二氧化碳。煤的主要成份是碳，爐火著得旺時，發(fā)生的也是碳與氧氣生成二氧化碳的反應(yīng)，同時放出大量熱供人使用。
當(dāng)氧氣供給不足時，碳燃燒不充分，生成一氧化碳。
2.碳的還原性
【演示】碳和氧化銅的反應(yīng)。（邊實驗邊引導(dǎo)學(xué)生觀察實驗，并依據(jù)觀察到的現(xiàn)象進行思考。）
【現(xiàn)象】加熱片刻后，黑色物質(zhì)突然發(fā)紅光，隨后看到紅色物質(zhì)，同時澄清石灰水中冒出一定量氣泡，石灰水變渾濁。
【結(jié)論】黑色氧化銅與木炭反應(yīng)，生成紅色的銅和二氧化碳。
【講解】同樣，碳也能與氧化鐵反應(yīng)得到鐵和二氧化碳。
早在幾千年前中國就掌握了這項技術(shù)，可放映用木炭來煉鐵。木炭煉鐵的錄像
【提問】觀察上述兩個反應(yīng)，判斷是不是氧化還原反應(yīng)？如果是請指出還原劑是什么？
【小結(jié)】碳在上述兩個反應(yīng)中都做還原劑。這兩個反應(yīng)都體現(xiàn)了碳的還原性。
碳不但能還原某些金屬氧化物，也能還原某些非金屬氧化物。
播放木炭與二氧化碳反應(yīng)錄像
木炭和二氧化碳的反應(yīng)可以表示為：
這個反應(yīng)需要吸收熱量才能進行。由上述反應(yīng)可以看出，有的反應(yīng)過程中放出熱量，有的反應(yīng)卻要吸收熱量，說明化學(xué)反應(yīng)總是伴隨熱量的變化。通常用“－Q”表示吸熱反應(yīng)，“＋Q”表示放熱反應(yīng)。如：
【討論】燃煤爐子中，發(fā)生了哪些化學(xué)反應(yīng)。
【總結(jié)】碳在常溫下比較穩(wěn)定，但隨溫度升高碳的活動性大大增強，在高溫下碳能與很多物質(zhì)反應(yīng)。
碳的化學(xué)性質(zhì)教案 篇7
一、思路
根據(jù)這節(jié)課內(nèi)容與日常生活、工業(yè)生產(chǎn)聯(lián)系密切的特點，可引導(dǎo)學(xué)生通過生活經(jīng)驗和已有的化學(xué)知識進行分析推理，從而完成學(xué)習(xí)目標(biāo)，促進學(xué)生問題意識的形成和良好學(xué)習(xí)方法的形成。通過師生交流、生生交流，充分發(fā)展學(xué)生的智力，挖掘?qū)W生的`潛能，使學(xué)生的個性得到張揚，使學(xué)生形成良好的情感、態(tài)度與價值觀。
二、教案
課 題 碳的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)目標(biāo)
一、知識與技能
1.初步認識溫度對物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的影響。
2.掌握碳的化學(xué)性質(zhì)──可燃性、還原性。
3.初步了解碳的用途。
二、過程與方法
1.用談話法和閱讀法，使學(xué)生初步了解溫度對碳的化學(xué)性質(zhì)的影響，提高學(xué)生的自學(xué)能力。
2.通過總結(jié)歸納法和演譯法，加深對質(zhì)量守恒定律、化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)理解，提高學(xué)生的邏輯推理能力，發(fā)展學(xué)生的智力，挖掘?qū)W生的潛能。
3.通過實驗觀察法提高學(xué)生的科學(xué)探究能力和理論聯(lián)系實際的能力。
三、情感、態(tài)度和價值觀
1.通過介紹碳在日常生活中的廣泛應(yīng)用，增強學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
2.通過碳的化學(xué)性質(zhì)的實驗探究和邏輯推理，幫助學(xué)生建立崇尚科學(xué)的觀念，樹立辯證唯物主義觀點。
重點
碳的化學(xué)性質(zhì)。
難點
反應(yīng)條件對碳反應(yīng)產(chǎn)物的影響。
教學(xué)方法
①談話法；②總結(jié)歸納法；③演譯法；④閱讀法；⑤實驗觀察法。
儀器、藥品
酒精燈（帶罩）、鐵架臺（帶鐵夾）、試管、藥匙、帶塞玻璃導(dǎo)管、小燒杯、火柴、cu0粉、碳粉、澄清石灰水
質(zhì)，又實現(xiàn)前面氧氣性質(zhì)的復(fù)習(xí)。
碳的化學(xué)性質(zhì)教案 篇8
碳的化學(xué)性質(zhì)之三
教學(xué)目的
知識：使學(xué)生初步掌握碳的化學(xué)性質(zhì)——穩(wěn)定性、可燃性、還原性，碳的化學(xué)性質(zhì)之三。
能力：進一步培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和思維能力。
思想教育：通過碳與氧在不同條件下反應(yīng)的產(chǎn)物不同，滲透物質(zhì)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)既決定于物質(zhì)本身的性質(zhì)，又決定于反應(yīng)條件的學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)。
重點難點
碳的可燃性和還原性；碳與氧化銅、二氧化碳發(fā)生的氧化、還原反應(yīng)，以及分析。
教學(xué)方法
實驗探討法。
教學(xué)用品
儀器：大試管、鐵架臺、酒精燈、帶導(dǎo)管的單孔塞、燒杯。藥品：炭粉、氧化銅、澄清石灰水。
教學(xué)過程
附1：課堂練習(xí)一
1.碳原子的核電荷數(shù)是__，核外電子總數(shù)是__，最外層電子數(shù)是__。
2.常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)__，隨著溫度的升高，碳的活動性__，化學(xué)教案《碳的化學(xué)性質(zhì)之三》。
3.碳燃燒可以生成兩種氧化物，__和__，其中碳元素的化合價分別為__和__。
4.下列符號，既能表示一種元素，又能表示該元素的一個原子，還能表示一種單質(zhì)的是[ ]
A.O2 B.N
C.2H D.C
5.下列性質(zhì)中，不屬于碳的化學(xué)性質(zhì)的是 [ ]
A.穩(wěn)定性 B.吸附性 C.可燃燒 D.還原性
6.下列各組物質(zhì)中，具有可燃性的一組物質(zhì)是 [ ]
A.H2和O2 B.H2和CO2
C.C和H2 D.C和O2
附2：課堂練習(xí)二
7.寫出碳分別跟氧氣和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳的兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式：____、____，前者說明碳具有____性，后者說明碳具有____性。
8.已知碳的某種氧化物中，碳元素和氧元素的質(zhì)量比為3∶8，該氧化物中碳原子和氧原子的個數(shù)比為____，該氧化物的化學(xué)式為____。
9.在C+CO22CO反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是 [ ]
A.C B.CO
C.CO2 D.C和CO
10.試管中裝有黑色粉末，加熱后變成紅色固體，同時有一種無色氣體生成，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷該黑色粉末可能是 [ ]
A.木炭粉 B.氧化銅粉末
C.二氧化錳 D.炭粉和氧化銅
附3：課堂練習(xí)答案
1.6 6 4 2.穩(wěn)定 增強 3.CO CO2 +2 +4 4.D 5.B 6.C
7.2C＋O22CO C＋CO22CO 可燃 還原
8.1∶2 CO2 9.A 10.D
附4：隨堂檢測
1.用墨書寫和繪制的字畫，年深日久也不易褪色，這是因為 [ ]
A.墨是黑色的，顏色深，褪一點色不明顯
B.墨跟紙張發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
C.字畫上的墨跡干后，不易起變化
D.常溫下碳（墨的主要成分）的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易發(fā)生化學(xué)變化
2.碳在氧氣中燃燒 [ ]
A.只生成二氧化碳
B.只生成一氧化碳
C.既可能生成二氧化碳又可能生成一氧化碳
D.既不生成二氧化碳也不生成一氧化碳
3.在C＋2CuO2Cu＋CO2↑反應(yīng)中，還原劑是 [ ]
A.CuO B.C
C.Cu D.CO2