高中化學工作總結（精選13篇）
1. 高中化學工作總結 篇一
本學期，我擔任高一90、91、95、101班共4個教學班的化學教學 ，高101為普通高中實驗班、高90、95班為小班、高91班為大班，可以說情況很復雜的。為了有效的因材施教、加強教學的針對性和課堂教學的實效性，面對四個班的不同情況我一方面加強學習，另一方面加強學情的研究。同時加強教育科研的交流和探索，不斷地提高和完善了自身教育教學水平。，為使今后的工作取得更大的進步，現對本學期教學工作作出總結，希望能發揚優點，克服不足，總結檢驗教訓，繼往開來，以促進教訓工作更上一層樓。
一、認真調查 摸清情況“知己知彼，百戰不殆”。此話對于做好初、高中化學教學的銜接工作同樣適用。
1.認真鉆研教材，熟悉初、高中全部教材的體系和內容。明確哪些知識點在初中已經基本解決；哪些知識點應在初中解決而實際并未完全解決；哪些知識點在初中未解決，應在高中拓寬和加深等，做到心中有數。
2.摸清高一新生的心理變化情況和素質情況。
3.搞一次摸底測驗，了解學生學習的現實情況。
總之，對過渡階段必須采取有力措施，對學生加強思想教育，克服心理障礙，鼓勵學生經常反思自己，改進學習方法，以在較短時間內改變學習上“不適應”的情況。
二、認真備課，
不但備學生而且備教材備教法，根據教材內容及學生的實際，設計課的類型，擬定采用的教學方法，并對教學過程的程序及時間安排都作了詳細的記錄，認真寫好教案。每一課都做到"有備而來"，每堂課都在課前做好充分的準備，并制作各種利于吸引學生注意力的有趣教具，課后及時對該課作出總結，寫好教學后記，并認真按搜集每課書的知識要點，歸納成集。
三、增強教學技能
提高教學質量，使講解清晰化，條理化，準確化，，情感化，生動化，做到線索清晰，層次分明，言簡意賅，深入淺出。在課堂上特別注意調動學生的積極性，加強師生交流，充分體現學生的主作用，讓學生學得容易，學得輕松，學得愉快；注意精講精練，在課堂上老師講得盡量少，學生動口動手動腦盡量多；同時在每一堂課上都充分考慮每一個層次的學生學習需求和學習能力，讓各個層次的學生都得到提高。
四、認真批改作業
布置作業做到精讀精練。有針對性，有層次性。為了做到這點，我常常到各大書店去搜集資料，對各種輔助資料進行篩選，力求每一次練習都起到最大的效果。同時對學生的作業批改及時、認真，分析并記錄學生的作業情況，將他們在作業過程出現的問題作出分類總結，進行透切的評講，并針對有關情況及時改進教學方法，做到有的放矢。
五、取得了一定的成績
但存在的不足是，學生的知識結構還不是很完整，學生的知識系統還存在很多真空的部分。這些都有待以后改進。
2. 高中化學工作總結 篇二
本學期我擔任化學教學工作。通過一學期來的踏踏實實、認認真真的教育教學，在教學中注意激發學生學習化學的興趣和學習積極性，注重夯實學生的基礎，提高學生的學習成績，收到了較好的教學效果。現將本學期的教學工作總結如下：
一、重視雙基教學，夯實學生基礎，培養學生的化學素質。
重視雙基教學，夯實學生基礎，讓學生從基礎著手，一步一個腳印，一步一個臺階地提高學生分析問題和解決問題的能力。通過本學期的化學課教學，使學生能掌握本學期化學課本的知識內容，并能運用所學知識，解決具體的實際問題，使知識轉化為技能技巧，以提高學生分析問題和解決問題的能力。與此同時，在教學過程中還注意培養學生的化學素質。化學知識靠日積月累，化學素質的提高，也不是一朝一夕之功，也要靠不斷的滲透與熏陶。在教學過程中，教師要不斷地、經常地灌輸化學的學習方法、分析方法、滲透化學知識、化學技能和技巧。化學教學中，要與日常生活和社會熱點問題聯系起來，以增強學生的社會責任感和使命感。在不斷進行的教育教學中，學生在不知不覺地自覺運用化學知識和化學學習和分析方法，去理解知識，分析許多實際問題。如有關環保問題、生態問題、資源的開發利用等等，同學們都能運用所學的化學知識進行分析和理解。
二、激發興趣，樹立信心
九年級化學是啟蒙課程，學生學習化學的興趣和信心的培養尤為重要，在第一節課，我首先出示一塊手帕，讓大家猜想：用火點燃后會是什么樣子?同學們毫不猶豫地回答說燒壞了，我微笑著沒有說話，把一塊手帕在酒精燈上點燃，熊熊大火持續了1分鐘左右，火滅了，手帕完好無損，同學們驚呆了。緊接著，我又變了幾個小魔術：魔棒點燈、藏貓咪、清水變牛奶等，同學們強烈感受到化學的魅力，帶著強烈的好奇心和求知，我將他們帶入化學的王國。接下來，我就說，同學們我從不打聽大家以前的學習成績，化學是一門新課程，不存在什么基礎，在我的化學課堂不存在什么差生。化學是理科，但比數學、物理要好學的多，是理科中的文科，讓學生消除恐懼心理，只要想學好化學，從這堂課開始，你就能學好，大家有信心么?同學們就舉起有力的拳頭，高喊有;就在這一聲響亮的回答中，我和這些同學的合作就建立起來了，我們的命運就緊緊的聯系在了一起。
三、精心準備好每一堂課，提高教育教學水平。
以認真負責的態度，強烈的責任心、使命感和敬業精神，精心準備好每一堂課，在課前認真鉆研教材和教法，根據學生的實際情況，精心選題，上課時注意突出重點、突破難點，不僅能系統全面地掌握知識點，更能運用知識解決學習、生活和生產中遇到的實際問題，提高技能、技巧，提高分析、歸納及綜合運用能力。這樣使教學相長，不但提高了學生的學習水平，而且提高了教師的教學法水平和能力。
四、幫助學生改善學習態度，改進學習方法，提高學習效率，提高學習成績。
化學課的學習具有與其它學科的不同之處，在于它雖然是理科學科，在某種程度上卻具有文科學科的一些特點，比如，許多的化學知識點需要機械性記憶和理解記憶;同時化學又是一門以實驗為基礎的自然科學，一定要以科學的態度來認真做好化學實驗，以培養學生的動手能力和實驗操作的技能、技巧。在教學過程中，注意向學生傳授學習方法，幫助學生改善學習態度，改進學習方法，提高學習效率，以提高學習成績，收到了很好的教學效果。
另外，重視作業的布置、檢查、批改和講評，注意學生的學情和信息反饋，及時講評，以增強作業效果。同時，對學生多鼓勵、少批評;多耐心、少埋怨，放下教師架子，與學生共同商討學習化學的好方法、好點子、好主意、好想法，再把它們推薦介紹給學生
回顧我的教學工作，我一直以來都能全身心地付出，雖然伴隨著很多挫折和無奈，但更多的是成功的喜悅和滿足。從中我深深的體會教學是一門藝術，藝術的生命在于創新，學海無涯，藝海無邊。今后，我要進一步加強自己的修養，不斷提高自己的教學水平，做一個教育事業這塊沃土上勤耕不輟的孺子牛。
3. 高中化學工作總結 篇三
記得剛到玉祁中學的時候，我們老教研員過龍南老師就向我介紹說：玉祁化學組的實力要比錫南強(當時除了三所重點以外，錫南是第二層次的)。現在我們新上任的教研員薛青峰老師第一次到玉祁來對我說的第一句話就是：王明局長向他介紹說玉祁高中化學組在惠山區是個實力很強的組。我知道這些成績的肯定與我們組兩位前輩的努力是分不開的，尤其陳國興老師連續幾年高三所創下的成績，真是墻內開花墻外香。
我組現在一共有7人(五男兩女)，我感覺最深的是我們高中化學組的人雖然人不多，但都是精華，也許是理科中選擇化學的人一般都認為不是很聰明，所以我們就用加倍的努力來彌補，不露山不露水，都只會勤勤懇懇、踏踏實實的做好自己那一份工作。尤其是我組的那些男教師哪個不是工作中一把好手，在家又是一個個模范丈夫。勤奮、刻苦是我組的一個特點，也正是我們的這一特點，一直以來我們化學組在歷年的高考中，可以說為玉中作出了一定的貢獻。陳國興主任連續幾年的高考成績有目共睹，我今年也是第四次帶高三，今年不好說，但前面三次我所帶的班的高考成績在同類學校中也是數一數二的。
在青年教師的培養上，我組這幾年始終沒有出現過青黃不接斷層現象，老帶新工作開展得很好，老的毫無保留地帶，新的謙虛勤奮地學，現在我們的吳偉新老師通過自己的努力已完全可以勝任高三教學，我們可以說每個年級都有把關老師，高中三個環節沒有一個薄弱。這一點學校領導也是可以對我們放心的。
在教科研方面，我組有一個最大的特點，就是以實驗見長，“沒有實驗就沒有化學”，我們始終來記這一點，我們組的課題研究就是“實驗探究模式”，希望運用實驗來體現新教材的教學理念。我們組彭輝老師還寫了一篇關于自制實驗儀器的文章，發表在中國化學協會中心刊物《化學教育》上，我們每年的高二化學實驗會考都得到上級的肯定。現在我們的陳波等年青老師又在多媒體上開辟新天地，讓一些在課堂上無法操作的實驗(如一些有毒實驗和微觀世界的實驗等)，都設計成多媒體演示，讓學生從感性上升到理性，也養成學化學的一種科學的學習方法。
在自編隨堂配套習題上，我組也是啟動比較早的，我們在上學期期初就制定了教研組計劃，高一年級開始建立試題庫，不再用現成的成本參考書，準備三年完善。現在經過一年高一年級四位老師的辛苦努力，高一年級的習題庫已基本成型，接下來我們準備是高二和高三了，這樣一來我們可以針對不同層次的學生采用分層次設計習題，讓每個學生都吃飽。
在教學常規管理上，我們也是一絲不茍得在執行學校的要求，我們每年學期初都會詳細的制定工作計劃，每學期總要安排組員根據不同課型開討論課，希望在各種課型上都有突破。備課組活動主要討論的是每一節課知識點的最佳切入點，以期每一節都讓學生有所得，希望讓學生用最少的時間獲得最大的效率。我們也在探索怎樣把化學和社會、生活聯系起來，也盡量做到寓教于樂，(我們陳國興老師的課幽默風趣可是有名的，)我們希望讓學生對我們這門課發自內心的喜歡，從學生對我們化學老師的滿意程度和近兩年選修化學的學生人數上看，我們正在一步步走向成功。
在這幾年中，我組的每個人都在不斷的完善自我，也取得了一定的成績，我的一篇《在課堂教學中引進實驗探究》在無錫市化學教學論文評比中獲得兩等獎，今年又有兩篇已被省級刊物錄用，即將刊出。彭輝老師去年獲得鎮先進。吳偉新老師去年獲得區嘉獎，還在今年的惠山區實驗技能比賽中獲得兩等獎，所寫論文在比賽中獲得三等獎。陳波老師撰寫的教學設計也在區獲獎。陳國興老師去年被評為惠山區首批教學能手。彭輝老師今年考取了南師大在職研究生。
雖然我們現在的成績有些微不足道，但我們組有一個很大的財富，那就是我們都很年輕，相信我們有很大的發展空間，并且我們組也私下和真正的研究生彭輝老師講好，在理論方面請他將來多指導。最后，我要說的是，我們組現在正雄鷹展翅，相信我們，我們會擁有一片蔚藍的天空。
4. 高中化學工作總結 篇四
__學年，我們學校化學學科在中考中取得了區里第六名的優秀成績，這與學生的努力以及教師的辛勞是分不開的。以學校實際出發，注重全體學生在原有的基礎上向前提高，努力提高合格率，爭取較高優秀率。為了能進一步的提高教學質量，取得更好的教學效果，我們將工作總結如下：
①. 扎扎實實打好基礎，拼命趕進度不可取。
考生答題中存在的問題，與他們平時沒有準確地理解和掌握初中化學的基礎知識和技能有很大的關系，因而重視和加強基礎知識和基本技能的學習仍然是首要的。
抓基礎知識，就是要抓化學課本知識，教學中力求每章節過關。由于各學生之間的智力差異和學習基礎不同，學生對化學的知識的掌握能力不同，教師應針對學生實際情況因材施教，盡量降低落后面。那種為了留更多的復習時間而在平時教學中拼命趕進度的做法，必然造成學生對知識的“消化不良”，甚至使部分學習跟不上的學生對化學失去興趣。
抓基本技能，要抓好化學用語的使用技能和實驗基本技能。平時的實驗教學中，要讓學生真正了解每個實驗涉及的化學反應原理、裝置原理和操作原理，多給機會讓學生動手做實驗，體驗通過實驗進行
觀察和研究的過程和樂趣，切實提高學生的實驗能力。
②. 重視獲取知識的過程和科學探究能力的培養。
要提高學生的能力，就要在教學中加強學生科學素養、發現問題、分析問題和解決問題能力的培養。平時教學與復習，都不能“重結論，輕過程，重簡單應用的機械操練、輕問題情景和解答思路分析”。而應該重視獲取知識的過程，讓學生掌握學習化學的“基本學科思維方法”。
今年化學試題中出現科學探究內容，對初中化學教學提出了更高的要求。我們應該準確把握課程改革方向，以課本知識為基本探究內容，以周圍環境為參照對象，讓學生親身經歷和體驗科學探究活動，主動學習，逐步形成科學探究能力。
③. 密切聯系社會生活實際，抓好知識的應用。
今年試題涉及環保等社會熱點內容，從多角度對學生的知識與能力進行考查。這類試題的考查力度近年逐步加強。這就要求化學教學要突破單純灌輸課本知識的限制，減少機械操練耗費的時間和精力，讓學生有時間閱讀課外科技知識，盡可能多地接觸和認識社會，用化學視角去觀察問題和分析問題，學以致用。
④.深化課堂教學改革，鉆研教學大綱(化學課程標準)。
基礎教育課程改革是教育戰線一件非常重要的工作，我們學校雖然還么有實施化學新課程標準，但老師們都已開始研究新課程的特點，因此，除了要用新的教學理念武裝自己以外，要提前在初三化學的教學中參考和滲透“新課標”的要求。
⑤.強化教學過程的相互學習、研討。聽完課后能與上課老師及時進行交流，提出不足之處，以求達到更好的課堂效果。
⑥.加強實驗教學，中考試題中，實驗題所占的比例越來越大，引起了我們老師的高度重視。在教學及復習中加強了這一部分的力度，因而這一部分相對得分較高。
⑦.理直氣壯抓好學有余力、有特長的學生參加學科競賽活動，給有特長的學生創造發展個性的氛圍，鼓勵他們冒尖，脫穎而出，為將來培養專門人才打下良好的基礎。
⑧.從實際出發，總結經驗，吸取教訓。
全面實施素質教育，面向全體學生，關注每一個學生的進步與成長。首先要扎扎實實抓各學段的合格率，這樣才能提高初中畢業合格率，最后取得高的升學率及較好的優秀率。
通過大家共同努力，__學年初三化學取得了這么優秀的成績，今年我們將繼續保持，做好工作計劃，并爭取更大的進步。
5. 高中化學工作總結 篇五
磷及其重要化合物
(1)紅磷與白磷
(2)磷的化合物的性質
①P2O5磷酸(H3PO4)偏磷酸(HPO3)的酸酐
P2O5+H2O(冷)=2HPO3
P2O5+3H2O(熱)=2H3PO4
②磷酸的.性質
純凈的磷酸是無色晶體，有吸濕性，藏躲畏水以任意比例混溶。濃H3PO4為無色黏稠液體，較穩定，不揮發。具有酸的通性。磷酸為三元酸，與堿反應時，當堿的用量不同時可生成不同的鹽。磷酸和NaOH反應，1：1生成NaH2PO4;1：2生成Na2HPO4;l：3生成Na3PO4。介于l：1和1：2之間生成NaH2PO4和Na2HPO4的混合物。介于l：2和1：3之間生成Na2HPO4幫Na3PO4的混合物。
6. 高中化學工作總結 篇六
金屬性——金屬原子在氣態時失去電子能力強弱(需要吸收能量)的性質。金屬活動性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強弱的性質
“金屬性”與“金屬活動性”并非同一概念，兩者有時表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：Cu>Zn，而金屬活動性是：Zn>Cu。
1.在一定條件下金屬單質與水反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。
2.常溫下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。
3.依據最高價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強，其元素的金屬性越強。
4.依據金屬單質與鹽溶液之間的置換反應。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應時，通常是先與水反應生成對應的強堿和氫氣，然后強堿再可能與鹽發生復分解反應。
5.依據金屬活動性順序表(極少數例外)。
6.依據元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數的增加，金屬性逐漸增強。
7.依據原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強于做正極材料的金屬性。
8.依據電解池中陽離子的放電(得電子，氧化性)順序。優先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。
9.氣態金屬原子在失去電子變成穩定結構時所消耗的能量越少，其金屬性越強。
7. 高中化學工作總結 篇七
一、化學鍵和分子結構
1.正四面體型的分子鍵角為109°但是白磷（P4)不，因為是空心四面體，鍵角應該是60°。
一般物質中含有化學鍵，但稀有氣體中不含化學鍵，只有范德華力。
3.一般非金屬元素之間形成的化合物是共價化合物，但銨鹽是離子化合物；含氧酸根的中心原子一般屬于非金屬，但AlO2-、MnO4-等是金屬元素。
4.含有離子鍵的化合物必須是離子化合物，但含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物、離子化合物或非金屬單質。
5.活性金屬和活性非金屬形成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl三是共價化合物。
6.離子化合物必須含有離子鍵，可能含有極性鍵(如NaOH），也可能包含非極性鍵(如非極性鍵)Na2O2)；離子鍵不能包含在共價化合物中，必須包含極性鍵或非極性鍵(如H2O2）。
7.極性分子必須含有極性鍵，也可能含有非極性鍵(如H2O2)；非極性分子可能只含極性鍵(如甲烷)、非極性鍵(如氧氣)或乙烯)。
含有金屬元素的離子不一定是陽離子。AlO2-、MnO四、等都是陰離子。
9.單質分子不一定是非極性分子，如O三是極性分子。
二、晶體結構
1.同主族非金屬元素氫化物的熔沸點由上而下逐漸增加，但NH3、H2O、HF但例外，其熔沸點比以下熔沸點好PH3、H2S、HCl原因是氫鍵的存在。
2.一般非金屬氫化物是常溫下的氣體(所以也叫氣態氫化物)，但除水外，常溫下是液體。
3.金屬晶體的熔點不一定高于分子晶體，如汞和硫。
堿金屬單質的密度隨原子序數的增加而增加，但鉀的密度小于鈉的密度。
含陽離子的晶體不一定是離子晶體，也可能是金屬晶體；但含陰離子的晶體必須是離子晶體。
6.原子晶體的熔點一般高于離子晶體，但也有例外，如氧化鎂是離子晶體，但其熔點高于原子晶體的二氧化硅。
7.離子化合物必須屬于離子晶體，而共價化合物不一定是分子晶體。(如果二氧化硅是原子晶體)。
含有分子的晶體不一定是分子晶體。如硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O）它是離子晶體，但含有水分子。
氧化還原反應
一、難失電子物質，得電子不一定容易。例如：稀有氣體原子既不容易失去電子，也不容易得到電子。
2.氧化劑和還原劑的強度是指電子的難度，而不是多少(如Na失去一個電子，Al但是Na比Al還原性強)。
當某一元素從化合態變為游離狀態時，它可能會被氧化或恢復。
4.金屬陽離子的還原不一定變成金屬單質(例如)Fe3 還原后可生成Fe2 ）。
5.單質參與或產生的'反應不一定是氧化還原反應，如O2與O3.相互轉化。
6.一般物質中元素的化合價越高，氧化性越強，但有些物質不一定如此HClO4中氯為 7價，高于HClO中的 1價，但HClO但氧化性弱于4HClO。因為物質的氧化性不僅與化合價有關，還與物質本身的穩定性有關。HClO氯元素化合價雖高，但分子結構穩定，氧化性弱。
拓展閱讀:高三化學復習方法有哪些？
1.重視教材，抓基礎
沒有基礎根本談不上能力；第一輪復習一定要扎實，不要盲目攀高，以免眼高手低。復習主要以教材為準，反復閱讀，深刻理解知識點，形成點與面的知識網絡，使知識更加全面準確。同時，要全面回顧基礎知識，形成自己的思維體系。
2.掌握化學原理，注意解題思路
經過一年的學習，考生應該注意到化學有很多化學原理和規律。化學和物理一樣是一門自然學科，它們肯定會遵循自然規律。因此，考生不應在龐大的化學方程和原理面前膽怯。只要他們找到自己的內在規律，不斷深入總結，放棄表面調查自己的基礎，事實上，沒有那么多東西需要記住。做問題時，不要完成問題。他們應該注意解決問題的想法。
3.注重化學實驗能力的培養
化學和物理是自然學科，會注重實驗，化學更好，近年來化學高考化學，以實驗為命題的數量顯著增加，分數越來越重。如果考生想獲得高分，他們就不能放松實驗能力的培養。
4.加強解題訓練，培養實戰能力
在第一輪復習中，另一個需要注意的重點是加強經典問題的培訓。培訓知識點應結合近年來的高考知識點，深入了解知識點，奠定良好的基礎，在適當的時候做模擬試題或真實問題。
在解決問題的過程中，我們不僅要注意質量，還要注意速度。選擇合適的問題類型和數量有助于加強思維訓練，減少再次提問的時間。完成問題后，應注意總結，反思解決問題的過程和技能，長期堅持培訓，解決問題的能力將得到加強。
5.抓住重點，時時糾正錯誤
由于復習時間有限，高中三年級復習的門和知識點非常大，如何在少量時間內做好復習，是考生普遍關注的問題。其主要方法是突出重點，加強薄弱的攻擊。同時，即使我們反思考試中的高錯誤率，我們也應該加強培訓。每次考試的錯誤點和練習的錯誤點，必須做詳細的分析，分析原因。
高考化學大題解題技巧有哪些？
1.列出特例和速排選項
高考選擇題往往考查一般規律中的特殊情況，要求考生熟悉特殊情況。對于一些概念判斷和命題判斷，如果不能直接從正面判斷，可以列出反例和特例，快速判斷選項是對是錯。
2.把握結構，類推性質
有機物的性質主要由其官能組的類別決定。類似的官能組使有機物具有相似的化學性質。在處理有機物結構與性質之間的關系時，可以借助教科書中介紹的典型有機物進行類比。有機物結構包括官能組、碳鏈、位置和氫原子的數量，有機物包括物理和化學性質。
3.巧用假設，靜制動
在回答四個平衡（化學平衡、電離平衡、沉淀溶解平衡）移動問題時，有時會有多種因素（如溫度、水解平衡、濃度或壓力），對于這些問題，可以使用假設法，假設其他因素不變，判斷第一因素變化對結果的影響，然后判斷第二因素變化對結果的影響，然后得到正確的答案。
4.識別圖像，掌握原理
化學反應速率和化學平衡圖像一直是高中化學的重點和難點。解決這類問題的關鍵是準確理解圖像，掌握原理和圖像關系。圖像主要包括化學反應速率和時間、濃度和時間、濃度（或轉換率）和溫度、線、垂直坐標），然后抓住點、壓力、圖像，首先看到圖像（水平坐標、表面關系，如果有數據，必須看到數據和點之間的對應關系，最后根據圖像分析回答。
8. 高中化學工作總結 篇八
1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。
原因：當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的'總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量
2、常見的放熱反應和吸熱反應
常見的放熱反應：所有的燃燒與緩慢氧化酸堿中和反應
大多數的化合反應金屬與酸的反應
生石灰和水反應（特殊：C+CO22CO是吸熱反應）濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等
常見的吸熱反應：
銨鹽和堿的反應如Ba（OH）2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
大多數分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等
以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應如：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）。
銨鹽溶解等
3、產生原因：化學鍵斷裂——吸熱化學鍵形成——放熱
4、放熱反應、吸熱反應與鍵能、能量的關系
9. 高中化學工作總結 篇九
一、阿伏加德羅定律
1、內容
在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數。即“三同”定“一同”。
2、推論
（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2
（2）同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2
（3）同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1
（4）同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2
注意：
①阿伏加德羅定律也適用于不反應的混合氣體。
②使用氣態方程PV=nRT有助于理解上述推論。
3、阿伏加德羅常數這類題的解法
①狀況條件：考查氣體時經常給非標準狀況如常溫常壓下，1、01×105Pa、25℃時等。
②物質狀態：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒（分子、原子、電子、質子、中子等）時常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。
二、離子共存
1、由于發生復分解反應，離子不能大量共存。
（1）有氣體產生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-，Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。
（3）有弱電解質生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。
（4）一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生“雙水解”反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al（OH）3↓等。
2、由于發生氧化還原反應，離子不能大量共存。
（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或堿性的介質中由于發生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。
3、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4、溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。
如Fe3+與SCN-不能大量共存；
5、審題時應注意題中給出的附加條件。
①酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色離子MnO4-，Fe3+，Fe2+，Cu2+。
③MnO4-，NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。
④S2O32-在酸性條件下發生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
6、審題時還應特別注意以下幾點：
（1）注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。
（2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿（OH-）、強酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇堿時進一步電離）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O
三、離子方程式書寫的基本規律要求
（1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。
（2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。
（3）號實際：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。
（4）兩守恒：兩邊原子數、電荷數必須守恒（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等）。
（5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。
（6）檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。
四、氧化性、還原性強弱的判斷
（1）根據元素的化合價
物質中元素具有最高價，該元素只有氧化性；物質中元素具有最低價，該元素只有還原性；物質中元素具有中間價，該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素，價態越高，其氧化性就越強；價態越低，其還原性就越強。
（2）根據氧化還原反應方程式
在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
氧化劑的氧化性越強，則其對應的還原產物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強，則其對應的氧化產物的氧化性就越弱。
（3）根據反應的難易程度
注意：①氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關，而與得失電子數目的多少無關。得電子能力越強，其氧化性就越強；失電子能力越強，其還原性就越強。
②同一元素相鄰價態間不發生氧化還原反應。
常見氧化劑：
①活潑的非金屬，如Cl2、Br2、O2等；
②元素（如Mn等）處于高化合價的氧化物，如MnO2、KMnO4等；
③元素（如S、N等）處于高化合價時的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3等；
④元素（如Mn、Cl、Fe等）處于高化合價時的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7；
⑤過氧化物，如Na2O2、H2O2等。
10. 高中化學工作總結 篇十
凡是能發生反應的離子之間或在水溶液中水解相互促進的離子之間不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一般規律是：
1、凡相互結合生成難溶或微溶性鹽的離子（熟記常見的難溶、微溶鹽）；
2、與H+不能大量共存的離子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根離子：
氧族有：OH—、S2—、HS—、SO32—、HSO3—
鹵族有：F—、ClO—
碳族有：CH3COO—、CO32—、HCO32—、SiO32—
3、與OH—不能大量共存的.離子有：
NH42+和HS—、HSO3—、HCO3—等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡單陽離子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）
4、能相互發生氧化還原反應的離子不能大量共存：
常見還原性較強的離子有：Fe3+、S2—、I—、SO32—。
氧化性較強的離子有：Fe3+、ClO—、MnO4—、Cr2O72—、NO3—
5、氧化還原反應
①、氧化反應：元素化合價升高的反應
還原反應：元素化合價降低的反應
氧化還原反應：凡有元素化合價升降的化學反應就是
②、氧化還原反應的判斷依據—————有元素化合價變化
失電子總數=化合價升高總數==得電子總數==化合價降低總數。
③、氧化還原反應的實質——————電子的轉移（電子的得失或共用電子對的偏移
口訣：失電子，化合價升高，被氧化（氧化反應），還原劑；
得電子，化合價降低，被還原（還原反應），氧化劑；
④氧化劑和還原劑（反應物）
氧化劑：得電子（或電子對偏向）的物質——————氧化性
還原劑：失電子（或電子對偏離）的物質——————還原性
氧化產物：氧化后的生成物
還原產物：還原后的生成物。
11. 高中化學工作總結 篇十一
選修5第二章烴和鹵代烴
課標要求
1.以烷、烯、炔和芳香烴的代表物為例，比較它們在組成、結構和性質上的差異。2.了解天然氣、石油液化氣和汽油的主要成分及應用。
3.了解鹵代烴的典型代表物的組成和結構特點以及它們與其他有機物的相互聯系。4.了解加成反應、取代反應和消去反應。
5.舉例說明烴類物質在有機合成和有機化工中的重要作用。要點精講
一、幾類重要烴的代表物比較1.結構特點
2、化學性質（1）甲烷
化學性質相當穩定，跟強酸、強堿或強氧化劑（如KMnO4）等一般不起反應。①氧化反應
甲烷在空氣中安靜的燃燒，火焰的顏色為淡藍色。其燃燒熱為890kJ/mol，則燃燒的熱化學方程式為：CH4（g）+2O2（g）
CO2（g）+2H2O（l）；△H=－890kJ/mol
②取代反應：有機物物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所替代的反應。甲烷與氯氣的取代反應分四步進行：第一步：CH4+Cl2第二步：CH3Cl+Cl2第三步：CH2Cl2+Cl2第四步：CHCl3+Cl2
CH3Cl+HClCH2Cl2+HClCHCl3+HClCCl4+HCl
甲烷的四種氯代物均難溶于水，常溫下，只有CH3Cl是氣態，其余均為液態，CHCl3俗稱氯仿，CCl4又叫四氯化碳，是重要的有機溶劑，密度比水大。
（2）乙烯
①與鹵素單質X2加成CH2＝CH2＋X2→CH2XCH2X②與H2加成
催化劑△CH2＝CH2＋H2③與鹵化氫加成
CH3CH3
CH2＝CH2＋HX→CH3CH2X④與水加成
CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH⑤氧化反應
①常溫下被氧化，如將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液的紫色褪去。⑥易燃燒
2CO2+2H2O現象（火焰明亮，伴有黑煙）CH2＝CH2＋3O2點燃催化劑⑦加聚反應
二、烷烴、烯烴和炔烴1.概念及通式
（1）烷烴：分子中碳原子之間以單鍵結合成鏈狀，碳原子剩余的價鍵全部跟氫原子結合的飽和烴，其通式為：CnH2n＋2（n≥l）。
（2）烯烴：分子里含有碳碳雙鍵的不飽和鏈烴，分子通式為：CnH2n（n≥2）。（3）炔烴：分子里含有碳碳三鍵的一類脂肪烴，分子通式為：CnH2n－2（n≥2）。2.物理性質
（1）狀態：常溫下含有1～4個碳原子的烴為氣態烴，隨碳原子數的增多，逐漸過渡到液態、固態。
（2）沸點：①隨著碳原子數的增多，沸點逐漸升高。②同分異構體之間，支鏈越多，沸點越低。
（3）相對密度：隨著碳原子數的增多，相對密度逐漸增大，密度均比水的小。（4）在水中的溶解性：均難溶于水。3.化學性質
（1）均易燃燒，燃燒的化學反應通式為：
（2）烷烴難被酸性KMnO4溶液等氧化劑氧化，在光照條件下易和鹵素單質發生取代反應。
（3）烯烴和炔烴易被酸性KMnO4溶液等氧化劑氧化，易發生加成反應和加聚反應。三、苯及其同系物1.苯的物理性質
2.苯的結構
（1）分子式：C6H6，結構式：
，結構簡式：_或。
（2）成鍵特點：6個碳原子之間的鍵完全相同，是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵。
（3）空間構形：平面正六邊形，分子里12個原子共平面。
3.苯的化學性質：可歸結為易取代、難加成、易燃燒，與其他氧化劑一般不能發生反應。
4、苯的同系物
（1）概念：苯環上的氫原子被烷基取代的產物。通式為：CnH2n－6（n≥6）。（2）化學性質（以甲苯為例）
①氧化反應：甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，說明苯環對烷基的影響使其取代基易被氧化。
②取代反應
a.苯的同系物的硝化反應
b.苯的同系物可發生溴代反應有鐵作催化劑時：
光照時：
5.苯的`同系物、芳香烴、芳香族化合物的比較（1）異同點①相同點：
a.都含有碳、氫元素；b.都含有苯環。②不同點：
a.苯的同系物、芳香烴只含有碳、氫元素，芳香族化合物還可能含有O、N等其他元素。
b.苯的同系物含一個苯環，通式為CnH2n－6；芳香烴含有一個或多個苯環；芳香族化合物含有一個或多個苯環，苯環上可能含有其他取代基。
（2）相互關系
6.含苯環的化合物同分異構體的書寫（1）苯的氯代物
①苯的一氯代物只有1種：
②苯的二氯代物有3種：（2）苯的同系物及其氯代物
①甲苯（C7H8）不存在同分異構體。②分子式為C8H10的芳香烴同分異構體有4種：
③甲苯的一氯代物的同分異構體有4種
四、烴的來源及應用
五、鹵代烴
1.鹵代烴的結構特點：鹵素原子是鹵代烴的官能團。CX之間的共用電子對偏向X，形成一個極性較強的共價鍵,分子中CX鍵易斷裂。2.鹵代烴的物理性質
（1）溶解性：不溶于水，易溶于大多數有機溶劑。
（2）狀態、密度：CH3Cl常溫下呈氣態，C2H5Br、CH2Cl2、CHCl3、CCl4常溫下呈液態且密度>（填“>”或“（1）取代反應
①條件：強堿的水溶液，加熱②化學方程式為：
4.鹵代烴對環境的污染
（1）氟氯烴在平流層中會破壞臭氧層，是造成臭氧空洞的罪魁禍首。（2）氟氯烴破壞臭氧層的原理
①氟氯烴在平流層中受紫外線照射產生氯原子②氯原子可引發損耗臭氧的循環反應：
③實際上氯原子起了催化作用
2.檢驗鹵代烴分子中鹵素的方法（X表示鹵素原子）（1）實驗原理
（2）實驗步驟：①取少量鹵代烴；②加入NaOH溶液；③加熱煮沸；④冷卻；⑤加入稀硝酸酸化；⑥加入硝酸銀溶液；⑦根據沉淀（AgX）的顏色（白色、淺黃色、黃色）可確定鹵族元素（氯、溴、碘）。
（3）實驗說明：①加熱煮沸是為了加快水解反應的速率，因為不同的鹵代烴水解的難易程度不同。
②加入稀HNO3酸化的目的：中和過量的NaOH，防止NaOH與AgNO3反應生成的棕黑色Ag2O沉淀干擾對實驗現象的觀察；檢驗生成的沉淀是否溶于稀硝酸。
（4）量的關系：據RX～NaX～AgX,1mol一鹵代烴可得到1mol鹵化銀（除F外）沉淀，常利用此量的關系來定量測定鹵代烴。
12. 高中化學工作總結 篇十二
高中化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計
測反應混合物的溫度：這種類型的.實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。
①測物質溶解度。
②實驗室制乙烯。
測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。
①實驗室蒸餾石油。
②測定乙醇的沸點。
測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。
①溫度對反應速率影響的反應。
②苯的硝化反應。
13. 高中化學工作總結 篇十三
高中化學必修一知識點總結：物質
一、物質的分類
把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系，叫分散系.被分散的物質稱作分散質(可以是氣體、液體、固體)，起容納分散質作用的物質稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體).溶液、膠體、濁液三種分散系的比較。
分散質粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應實例：
溶液小于1均勻、透明、穩定能沒有NaCl、蔗糖溶液。
膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩定能有Fe(OH)3膠體。
濁液大于100不均勻、不透明、不穩定不能沒有泥水。
二、物質的化學變化
1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。
(1)根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為：
A、化合反應(A+B=AB)B、分解反應(AB=A+B)。
C、置換反應(A+BC=AC+B)。
D、復分解反應(AB+CD=AD+CB)。
(2)根據反應中是否有離子參加可將反應分為：
A、離子反應：有離子參加的一類反應.主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。
B、分子反應(非離子反應)。
(3)根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：
A、氧化還原反應：反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應。
實質：有電子轉移(得失或偏移)。
特征：反應前后元素的化合價有變化。
B、非氧化還原反應。
2、離子反應。
(1)、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物，叫電解質.酸、堿、鹽都是電解質.在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。
注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。
②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。
③能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。
④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質。
(2)、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應.
復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉淀、氣體或水。
書寫方法：
寫：寫出反應的化學方程式。
拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式。
刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去。
查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等。
(3)、離子共存問題。
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應;若離子之間能發生反應，則不能大量共存。
A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。
B、結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H+和CO32-，HCO3-，SO32-，OH-和NH4+等。
C、結合生成難電離物質(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存(待學)。
注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-).(4)離子方程式正誤判斷(六看)。
（一）看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確。
（二）看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式。
（三）看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實。
（四）看離子配比是否正確。
（五）看原子個數、電荷數是否守恒。
（六）看與量有關的反應表達式是否正確(過量、適量)。
3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下：
失去電子——化合價升高——被氧化(發生氧化反應)——是還原劑(有還原性)
得到電子——化合價降低——被還原(發生還原反應)——是氧化劑(有氧化性)